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许多化学反应在溶液中进行,下面的问题均与溶液或溶液中的反应有关.

(1)某雨水样品刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中经2小时后,再次测得pH为4.68.以下叙述正确的是

[  ]

A.雨水样品酸度逐渐减小

B.雨水样品酸度没有变化

C.雨水样品继续吸收空气中的

D.雨水样品中的逐渐被空气中的氧气氧化成

(2)重金属离子有毒性.实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性.甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为离子,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,乙废液中可能含有的离子是

[  ]

A.
B.
C.
D.

(3)某制药厂尾气中含少量气体,一般用NaOH溶液或氨水吸收,以防污染环境.分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气,两种方法所需吸收液的体积关系是

[  ]

A.NaOH溶液的体积大于氨水

B.NaOH溶液的体积等于氨水

C.NaOH溶液的体积小于氨水

D.无法判断

(4)金属加工后的废切削液中含2%~5%的,它是一种环境污染物.人们用溶液来处理此废切削液,使转化为无毒物质.该反应分两步进行:

第一步:

第二步:

下列对第二步反应的叙述中正确的是

[  ]

是氧化剂 ②是还原剂 ③发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤既是氧化剂又是还原剂

A.①③
B.①④
C.②③④
D.③④⑤
答案:D;A;B;D
解析:

  这是高考考题的一种常见题型,一个背景发散多种问答.本题考查水溶液中的污染问题分析.

  (1)关键在于酸雨中原有的弱酸亚硫酸硫元素处于+4价,具有一定的还原性,会被空气中氧气氧化而生成强酸硫酸.

  (2)既要除掉有毒离子,又要除去碱性,可以用硫酸铜与之生成淀,从而降低毒性.

  (3)氢氧化钠和氨水中(一水合氨)都是一元碱,消耗等量的与之中反应.

  (4)是“一变多”形式的分解反应,其中中氮元素化合价氮化合价,产物中只有0价的氮气,应该可以看出氮的价态既有升高又有降低,可见既是氧化剂又是还原剂.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在下列物质:烧碱,NH3?H2O,SO3,铁片,石墨,甲烷,醋酸,碳酸钙中,属于电解质的是
烧碱、NH3?H2O、醋酸、碳酸钙
烧碱、NH3?H2O、醋酸、碳酸钙
,其中属于强电解质的是
烧碱、碳酸钙
烧碱、碳酸钙
,既不属于电解质又不属于非电解质的是
铁片、石墨
铁片、石墨

(2)下列说法正确的是(填序号,错选倒扣分)
①④⑦
①④⑦

①我国许多城市已经推广使用清洁燃料,如压缩天然气(CNG)类和液化石油气(LPG)类.这两类燃料的主要成分都是烃.
②大气污染物就是化石燃料燃烧的废气.
③绿色化学的核心就是化学反应原子利用率为100%
④由金属矿物转变成金属,一般要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段.
⑤乙烯、乙炔、苯都是不饱和烃,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
⑥能量有热能、化学能、太阳能、生物能、电能等,它们必须要经过化学反应才能转化.
⑦形成化合物种类最多的元素在周期表中 IA和 IVA,周期表中含元素种类最多的族在 IIIB.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,低碳循环正成为科学家研究的主要课题.
Ⅰ.最近有科学家提出构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.该构想技术流程如下:
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(1)向分解池中通入高温水蒸气的作用是
 

(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
 

Ⅱ.一氧化碳与氢气也可以合成甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.
(1)某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡,测得c(H2)=2.2mol?L-1,则CO的转化率为
 

(2)T1℃时,此反应的平衡常数为K(T1)=50.此温度下,在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 H2 CO CH3OH
浓度/(mol?L-1 0.2 0.2 0.4
①比较此时正、逆反应速率的大小:v
 
v值(填“>”、“<”或“=”).
②若其他条件不变时,只改变反应的某一个条件,下列说法正确的是
 

A.若达到新平衡时c(CO)=0.3mol/L,平衡一定逆向移动
B.若将容器体积缩小到原来的一半,达到新平衡时,0.2mol/L<c(CO)<0.4mol/L
C.若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH(g),平衡不移动
D.若升高温度,平衡常数将增大
Ⅲ.CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点.有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料.
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(1)若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O,则正极反应式为
 

(2)若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极反应式为
 

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:013

许多化学反应在溶液中进行,下面的问题均与溶液或溶液中的反应有关.

(1)某雨水样品刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中经2小时后,再次测得pH为4.68.以下叙述正确的是

[  ]

A.雨水样品酸度逐渐减小

B.雨水样品酸度没有变化

C.雨水样品继续吸收空气中的

D.雨水样品中的逐渐被空气中的氧气氧化成

(2)重金属离子有毒性.实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性.甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为离子,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,乙废液中可能含有的离子是

[  ]

A.
B.
C.
D.

(3)某制药厂尾气中含少量气体,一般用NaOH溶液或氨水吸收,以防污染环境.分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气,两种方法所需吸收液的体积关系是

[  ]

A.NaOH溶液的体积大于氨水

B.NaOH溶液的体积等于氨水

C.NaOH溶液的体积小于氨水

D.无法判断

(4)金属加工后的废切削液中含2%~5%的,它是一种环境污染物.人们用溶液来处理此废切削液,使转化为无毒物质.该反应分两步进行:

第一步:

第二步:

下列对第二步反应的叙述中正确的是

[  ]

是氧化剂 ②是还原剂 ③发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤既是氧化剂又是还原剂

A.①③
B.①④
C.②③④
D.③④⑤

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:不定项选择题

许多化学反应在溶液中进行,下面的问题均与溶液或溶液中的反应有关。
(1)某雨水样品刚采集时测得pH为4.82,放在烧 杯中2小时后,再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是
  [     ]
A.雨水样品酸度逐渐减小
B.雨水样品酸度没有变化
C.雨水样品继续吸收空气中的CO2
D.雨水样品中的H2 SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
(2)重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是
[     ]
A.Cu2+和SO42-
B.Cu2+和Cl-
C.K+和SO42-
D.Ag+和NO3-

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