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    1．Cl2是一种重要的化工原料．
    （1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-
    （2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）?Cl2（l）]，应采取的措施是加压或降温（写出一条即可）．
    （3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
    危险性
    储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质；设置氯气检测仪
    泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收
    包装钢瓶
    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用
    ③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是2Ag++Cl2+2e-=2AgCl↓
    （4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．）
    用离子方程式说明c装置的作用Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

    分析 （1）电惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极是氯离子得到电子发生氧化反应获得Cl2，阴极溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电解氯化钠生成氢气、氯气和氢氧化钠；
    （2）将氯气液化，Cl2（g）?Cl2（l），可降低温度或增大压强；
    （3）①NaHSO3溶液与泄露的氯气发生氧化还原反应；
    ②在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，催化剂加快反应速率；
    ③Cl2在Pt电极放电生成氯离子，溶液中结合银离子生成AgCl；
    （4）由液氯含水量的测定装置可知，氮气将含水的液氯赶入a中，a中增加质量为水的质量，c中NaOH吸收氯气．

    解答 解：（1）电惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极是氯离子得到电子发生氧化反应获得Cl2，阴极溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电解氯化钠生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-；
    故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+OH-；
    （2）常温下，氯气为气体，降温或加压可液化，转化为液体便于运输和储存，
    故答案为：降温或加压；
    （3）①NaHSO3溶液与泄露的氯气发生氧化还原反应，离子反应为HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+；
    故答案为：HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+；
    ②由在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快可知，铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用，
    故答案为：铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用；
    ③Cl2在Pt电极放电，生成AgCl，电极反应为Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl，故答案为：Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl；
    （4）c装置的作用为吸收氯气，其离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

    点评 本题考查较综合，涉及液氯中水的含量测定、电极反应、影响反应速率的因素、氧化还原反应等，综合考查学生分析能力、知识综合应用能力，注意习题综合的信息及原电池装置图、含量测定流程图的整体把握，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．说法正确的是（　　）
    A．含有非极性键的分子一定是非极性分子
    B．非极性分子中一定含有非极性键
    C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子
    D．键的极性与分子的极性无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验室中只有0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液，甲同学用下图所示操作配制100mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，指出其中的两处错误称取酸性高锰酸钾选用碱式滴定管、在容量瓶稀释浓溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有pH=5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　　）
    A．向溶液中加水稀释至10 LB．加入一定量的NaOH固体
    C．加入一定量pH=8的NaOH溶液D．加入一定浓度的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．聚乙烯醇（PVA）是一种人工合成的水溶性高分子化合物，广泛应用于粘合剂、纤维浆料、纸品加工剂等产品．由有机物A合成吸水材料PVA及聚酯纤维的合成路线如图所示．

    已知：①有机物A组成中含碳37.5%，含氢12.5%，其余是氧，又测得A蒸汽在同温同压下对氢气的相对密度为16．
    ②RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烃基）
    请回答下列问题：
    （1）A的分子式为CH4O；B中所含有的官能团的名称为酯基、碳碳双键；C的结构简式为．
    （2）D→E的反应类型为取代反应；F的名称为对苯二甲酸（或1，4苯二甲酸）．
    （3）G→聚酯纤维的化学方程式为+$\stackrel{H+}{?}$+（2n-1）CH3OH；G的同分异构体有多种，则满足下列条件的共有12种．
    ①苯环上只有两个取代基；
    ②1mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体．
    （4）写出由合成的流程图（写出反应物和反应条件）．注：书写格式参照如下示例流程图：
    CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}•△}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．KAl（SO4）2溶液：c（SO42-）＞（K+）=c（Al3+ ）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    C．Na2S溶液：c（OH-）-（H+）=c（HS-）+c（H2S）
    D．CH3COONa与 HCl混合后呈中性的溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）
    A．分子组成为Cm（H2O）n的物质一定是糖类
    B．正极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
    C．放电过程中，H+从正极区移向负极区
    D．若Cm（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某种香料可通过原料A制得，其合成路线如图所示：
    已知：①CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{KOH}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO
    ② 可写成
    完成下列填空：
    （1）A的结构简式是，上述合成路线中①属于加成反应；
    （2）CH3CH（OH）CH2CHO的化学名称为3-羟基丁醛，写出由C获得香料的化学方程式．
    （3）A的同分异构体中符合以下条件的有8种．
    ①遇FeCl3溶液显色
    ②能发生加聚反应
    ③苯环上只有两个互为对位的取代基；
    其中有一种同分异构体中不含甲基，其结构简式为．
    （4）关于中间产物B的性质描述正确的是bcd
    a．遇浓硝酸显黄色
    b．可发生银镜反应
    c.1mol该物质最多能与5molH2反应
    d．一定条件下能生成高聚物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊．非金属性：Cl＞Si
    BC2H5Br与Br2的溶液混合中加入Na2SO3溶液充分振荡后分液除去C2H5Br中的溴
    C向某溶液中加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失说明原溶液中一定含有
    SO42-
    D向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去证明生成的气体全部是
    乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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