Question

20．Licht等科学家设计的Al-MnO₄^-电池原理如图所示，电池总反应为Al+MnO₄^-═AlO₂^-+MnO₂，下列说法正确的是（　　）

• A． 电池工作时，K⁺向负极区移动
• B． Al电极发生还原反应
• C． 正极的电极反应式为MnO₄^-+4H⁺+3e^-═MnO₂+2H₂O
• D． 理论上电路中每通过1mol电子，负极质量减少9g

Answer 1

分析 该电池的负极是Al，Ni是正极，在正极上发生得电子的还原反应，即MnO₄^-+2H₂O+3e^-═MnO₂+4OH^-，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al+4OH^-═Al（OH）₄^-，电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．

解答 解：A．电池工作时，阳离子向正极移动，即K⁺向正极移动，故A错误；
B．反应中铝为被氧化，为负极，故B错误；
C．电解质呈碱性，MnO₄^-在正极上发生得电子的还原反应，即MnO₄^-+2H₂O+3e^-═MnO₂+4OH^-，故C错误；
D．理论上电路中每通过1mol电子，则有$\frac{1}{3}$mol铝被氧化，负极质量减少9g，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式，题目难度中等．