Question

对于一般的可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），在一定温度下，达到化学平衡状态时，各物质的物质的量浓度有如下关系：对于上述可逆反应在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q_c=表示，则：

当Q_c=K时，反应处于平衡状态；当Q_c＜K时，反应向正反应方向进行；当Q_c＞K时，反应向逆反应方向进行。分析所给信息，思考下面的问题:

在密闭容器中进行的如下反应：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）

SO₂的起始浓度是0.4 mol ·L^-1，O₂的起始浓度是1 mol ·L^-1。当SO₂的转化率为80%时，反应达到平衡状态。

(1)求反应的平衡常数。

(2)若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？

(3)若平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？

(4)平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

Answer 1

思路解析：

              2SO₂（g）  +  O₂（g） 2SO₃（g）

                    2                1                       2

起始时         0.4               1                       0

平衡时0.4（1－80%）  1－×0.4       0.4×80%

          =0.08                  ×80%  =0.84=0.32

 

即Q_c＜K，所以平衡向正反应方向移动。

(3)压强减小1倍，各组分的浓度也减小1倍。

即Q_c＞K，所以平衡向逆反应方向移动。

(4)保持体积不变，充入稀有气体Ar，尽管总压改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变。

答案：(1)  (2)向正反应方向移动  (3)向逆反应方向移动  (4)不移动