【题目】实验室制备Fe（OH）2沉淀时，由于其在空气中极易发生反应 ． （填化学方程式）而很难观察到沉淀的颜色．为制得Fe（OH）2白色沉淀，有人设计了如图所示的装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．实验时试管Ⅰ里应加入（填试剂名称）．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ． 
【答案】4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；稀H2SO4和铁屑；检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹
【解析】解：Fe（OH）2易在空气中被氧化生成Fe（OH）3 ， 反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 制备Fe（OH）2 ， 应将装置内的空气排除，可用铁和稀硫酸在试管Ⅰ反应生成氢气和硫酸亚铁，利用氢气排尽空气，当检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹，将硫酸亚铁排入到氢氧化钠溶液中可生成Fe（OH）2 ， 所以答案是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；稀H2SO4和铁屑；检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹．
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目标测试系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】全球环境问题按其相对的严重性，排在前三位的是（ ）
A.全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题
B.海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝
C.森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移
D.饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A__________，B____________，C_____________。
（2）D元素位于周期表中__________周期_________族，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是____________________。
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式：____________________。
（4）写出D元素的最高价氧化物的水合物的浓溶液与A单质共热反应的化学方程式_________________。若要设计实验验证该反应产物，则验证的产物顺序是_____________(填写产物的化学式)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。
（1）硼元素有10B和11B两种天然稳定同位素，在基态11B原子中，价电子中存在______对自旋方向相反的电子。第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有______种。
（2）目前已制得二十多种硼氢化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。
①NH3能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M, M是一种新的储氢材料，加热M 会缓慢释放出H2，并转化为化合物N, M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为______须标出配位键），氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_________。
②B2H6可作火箭燃料，将B2H6气体通入H2O中的反应为B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小到顺序为_________。
③以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，可将竣基直接还原成醇。
CH3C00H 
CH3CH2OH 
上图中乙酸分子键角1＞键角2，其原因为_____________。
（3）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，如图1所示。
①图II是磷化硼沿Z轴的投影图，请在图II中圆球上涂“
”和画“×”分别表明B与P的相对位置_____________。
②已知晶胞边长为apm，则磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。
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