[题目]常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 的溶液中:Na+.K+.AlO2-.NO3-B. 含有大量Fe3+的溶液中:NH4+.I-.Cl-.K+C. pH=7的溶液中:NH4+.Al3+.SO42-.NO3-D. 0.1mol·L-1Na2SO3的溶液中:H+.Ca2+.Fe2+.Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ )

A. 的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

B. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

C. pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D. 0.1mol·L-1Na2SO3的溶液中：H+、Ca2+、Fe2+、Cl-

【答案】A

【解析】A、，则c(H+)=，溶液呈碱性，OH-、Na+、K+、AlO2-、NO3-离子都不反应，可以大量共存，A正确；B、Fe3+能氧化I-而不能大量共存，B错误；C、NH4+、Al3+水解使溶液显酸性，故溶液pH不可能为7，C错误；D、0.1mol·L-1Na2SO3的溶液中SO32-分别与H+、Ca2+会与反应产生二氧化硫和沉淀而不能大量共存，D错误。答案选A。

练习册系列答案

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请回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________________________________。

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（2）利用图中数据计算在800 ℃时的平衡常数的数值为___________。

（3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）800 ℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol·L－1，c(B)＝0.50 mol·L－1，c(C)＝0.20 mol·L－1，c(D)＝0.018 mol·L－1，则此时该反应______________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

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①电解池中Y电极上的电极反应式为。在Y电极附近观察到的实验现象是；检验该电极反应产物的方法是。

②X电极上的电极反应式为。

（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：

①X电极的材料是，电极反应式为；

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【题目】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42-(黄色)①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H＋+ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。