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    下列说法错误的是（　　）
    A、二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氧化钠等强碱溶液反应
    B、因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
    C、王水、盐酸、水玻璃均为混合物
    D、二氧化硅晶体中，1个硅原子与4个氧原子相连
    考点：硅和二氧化硅,混合物和纯净物,金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系,分液和萃取
    专题：
    分析：A．二氧化硅属于酸性氧化物，和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
    B．萃取剂的选取原则是两种溶剂互不相溶；
    C．王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液；
    D．二氧化硅晶体中，每个硅原子连接4个氧原子，每个氧原子连接2个硅原子；
    解答： 解：A．二氧化硅属于酸性氧化物，和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故A正确；
    B．萃取剂的选取原则是两种溶剂互不相溶，酒精易溶于水，故B错误；
    C．王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，均为混合物，故C正确；
    D．二氧化硅晶体中，每个硅原子连接4个氧原子，每个氧原子连接2个硅原子，所以每个硅原子与4个氧原子形成共价键，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了物质性质的判断，掌握基础顺利解决，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是（　　）
    A、Na+和K+
    B、Al3+和Na+
    C、Fe2+和NH4+
    D、Fe2+和K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、吸热反应不加热就不会发生
    B、放热反应不需要加热就能发生
    C、键能越大表示物质内所含能量越多
    D、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较下列含氧酸的酸性大小：H2SiO3
     
    H3PO4
     
    H2SO4
     
    HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O
    B、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑
    C、Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
    （1）能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填编号）．
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内消耗了3mol　H2，同时生成1mol　H2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    （2）下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是
     
    （选填编号）．
    A．升高温度                       
    B．恒温恒容再充入1molCO2
    C．将H2O（g）从体系中分离         
    D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2
    E．恒温恒容再充入1molN2           
    F．使用高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    下列说法正确的是（　　）
    A、△H1=△H2
    B、△H1＞△H2
    C、△H1＜△H2
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：
     
    ．装置B中饱和食盐水的作用是
     
    ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
     
    ．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
     
    ．
    abcd
    Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为
     
    色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是
     
    ．
    （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：
     
    ．
    （5）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
     
    0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）液化石油气的主要成分为丁烷，已知1g丁烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳放
    出50kJ的热量，写出反应的热化学方程式
     
    ；
    （2）写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式
     
    ；
    （3）pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后，溶液中c（NH4+）
     
    c（Cl-）（填“＞”“=”“＜”）．
    （4）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
    该反应的平衡常数表达式为
     
    ．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （5）实验室在配制FeCl3溶液时，应加入少量
     
    ．把FeCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的固体产物主要是
     
    ．

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