某学生用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸.其操作可分解为如下几步:A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶.并加入2-3滴酚酞,B．用标准溶液润洗滴定管2-3次,C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好.调节滴定管尖嘴使之充满溶液,D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2-3 cm,E．调节液面至0或0以下刻度.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）某学生用0.1000 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。

（2）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。

（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视 ___________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测溶液的体积(mL)	0.100 0 mol·L－1NaOH的体积(mL)
滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积(mL)
第一次	20.00	0.00	26.11	26.11
第二次	20.00	1.56	30.30	28.74
第三次	20.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为

（5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。

A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液

C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶

（1）ABDCEF或BDCEAF （2）除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液

（3）锥形瓶中溶液的颜色变化溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色

（4）0.1305mol/L （5） 10 （6）B、C、E

【解析】

试题分析：（1）滴定操作顺序为：取待测液（或放在装完标准液之后）、装标准液、润洗、装液、赶气泡、调液面、读数、最后滴定读数，重复操作，则正确操作步骤的顺序是ABDCEF；

（2）用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次，除去附在滴定管壁上的水，防止水稀释标准溶液；

（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点。判断到达终点的现象是溶液的颜色由无色变浅红且保持半分钟内不褪色；

（4）三组标准NaOH溶液体积的平均值为26.10mL，则待测盐酸的物质的量浓度为（26.10×0.100）÷20=0.1305mol/L。

（5）运用化学反应进行中和反应计算，c(OH-)=1×10-4 mol·L-1,pH=10；

（6）A. 锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定，导致标准溶液体积减少，测定结果偏低；B. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液，导致标准液浓度降低，消耗体积增大，测定结果偏高；C. 滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，导致体积增大，测定结果偏高；D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读小了，测定结果偏低；E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶，导致标准液消耗增大，测定结果偏高，选B、C、E。

考点：考查酸碱中和滴定。

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