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    下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是                    (　　)。


    　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  

    已知该反应在 2404℃时，平衡常数 K＝6.4×10－3。请回答下列问题。

    (1)该反应的平衡常数表达式为                                    。

    (2)该温度下，向 2 L 密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，平衡时，N2 的转化率是      %(保留整数)。

    (3)该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_______。

    (4)将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_________。

    (5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 和 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某人工合成的多肽具有如下结构：

    试回答下列问题：

    (1)若n＝3，则该化合物为________(填汉字)肽。

    (2)若n＝200，则该化合物的一个分子水解时所需水分子的数目为________。

    (3)该化合物水解可以得到的单体有________、__________、__________(写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度的关系正确的是(　　)

    A．K越大，反应程度越大

    B．K越大，反应程度越小

    C．K的大小与反应程度无关

    D．升高温度，K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    放热反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为[CO]2和[H2O]2，平衡常数为K2，则(　　)

    A．若增大CO浓度，K2和K1都增大          B．K2＞K1

    C．[CO]2＝[H2O]2                           D．[CO]1＞[CO]2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是                                (　　)。

    I1

    I2

    I3

    I4

    ……

    R

    740

    1 500

    7 700

    10 500

    ①R的最高正价为＋3价　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

    A．①②                             B．②③

    C．③④                             D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

    (1)甲中显酸性的官能团是________(填名称)。

    (2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。

    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5

    b．属于芳香族化合物         

    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

    d．属于苯酚的同系物 

    (3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。

    b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

    (4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

    ①步骤Ⅰ的反应类型是________。

    ②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是_________________________。

    ③步骤Ⅳ反应的化学方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：

    a．2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；

    b．2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑；

    c．Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；

    d．Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O。

    请回答下列问题：

    (1)下列判断正确的是________(填序号)。

    A．方法a、b、c都可在水溶液中进行

    B．根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的

    C．FeSO4只有还原性，没有氧化性

    D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4

    (2)对于方法c下列说法正确的是________(填序号)。

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．还原产物只有Na2O

    C．3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移

    D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    (3)对于方法d，请回答下列问题：

    ①氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    ②写出Na2FeO4与H2O反应的离子方程式：____________________________，

    请你推测Na2FeO4除了能消毒杀菌外，另一个用途是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是                   （    ）

        A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

        B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

        C．d点无BaSO4沉淀生成

        D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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