Question

根据以下化学反应方程式回答问题：
（1）已知反应3S+6KOH 

△   .

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，①还原剂

 

，还原产物

 

．
②请用双线桥法标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目

 

．
（2）已知反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
①当有1mol I₂生成时，有

 

mol还原剂被氧化．
②当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为

 

mol．
（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．
反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba（OH）₂、CuCl₂

	错误观点	离子方程式
①	所有的离子方程式均可以表示一类反应
②	所有酸碱中和反应均可表示为： H++OH-=H2O

Answer 1

考点：氧化还原反应,常见离子的检验方法

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）该反应中S元素化合价由0价变为-2价、+4价，所以S既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物；
②该反应中转移电子数是4；
（2）①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中I元素化合价由+5价、-1价变为0价，根据碘和还原剂之间的关系式计算；
②根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算；
（3）①反应物为气体、沉淀、弱电解质、氧化物等的反应；
②该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应．

解答： 解：（1）①该反应中S元素化合价由0价变为-2价、+4价，所以S既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物，所以还原剂是S、还原产物是K₂S，故答案为：S；K₂S；
②该反应中转移电子数是4，其转移电子方向和数目为，
故答案为：；
（2）①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中I元素化合价由+5价、-1价变为0价，根据碘和还原剂之间的关系式知，当有1mol I₂生成时，有

5

3

mol还原剂被氧化，
故答案为：

5

3

；
②当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为=1mol×（5-0）=5mol，
故答案为：5；
（3）①反应物为气体、沉淀、弱电解质、氧化物等的反应，为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O，
故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应、离子反应等知识点，侧重考查基本理论、基本概念，明确氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念及离子方程式书写规则即可解答，难点是有关歧化反应的计算．