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    工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO-、ClO3-等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线．下列说法错误的是

    A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1

    B．a点时溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1

    C．t2～t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是3ClO-=2Cl-+ClO3-

    D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古包头九中高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学概念在逻辑上存在下图所示关系。对下列概念的说法正确的是

    A．纯净物与混合物属于包含关系

    B．化合物与氧化物属于包含关系

    C．单质与化合物属于交叉关系

    D．氧化反应与化合反应属于并列关系

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。

    【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。

    （1）下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是 (填名称)。

    （2）实验中需加热至恒重的目的是： 。

    （3）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

    【方案二】 称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O)

    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。

    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 。

    （3）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。

    【方案三】 按如图所示装置进行实验：

    （1）B装置内所盛试剂是 ；D装置的作用是 ；分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （2）实验前称取17.9 g样品，实验后测得C装置增重8.8 g，则样品中Na2CO3的质量分数为 。

    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

    A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州市高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是：

    A．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023

    B．标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023

    C．1mol甲烷中含有的共用电子对的数目是4×6.02×1023

    D．电解精炼铜时，当阳极溶解6.4g铜，则转移的电子数为6.02×1022

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案可行的是

    A．检验NH4+时，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH4+

    B．检验SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则可证明含SO42－

    C．用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体

    D．用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是

    A．3He和4He是同种原子

    B．3He和4He互为同位素

    C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

    D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。

    请回答：

    （1）步骤①和②的操作相同，其名称是________________。

    （2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止__________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应__________________，用余热使水分蒸干。

    （3）猜想和验证，补充完整相应的操作、现象和结论：

    猜想

    验证的操作

    现象

    结论

    猜想Ⅰ：固体A中含有BaCO3

    取少量固体A于试管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液

    有气泡放出，无白色沉淀

    猜想Ⅱ:最后制得的NaCl晶体中还有Na2SO4

    取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，

    猜想Ⅱ成立

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邯郸魏县一中、曲周县一中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于0．2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是

    A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-

    B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

    D．温度升高，c(HCO3-)增大

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