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    17．已知乳酸是酸性比碳酸强的弱酸，其结构简式为．问：
    （1）写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式
    （2）写出乳酸与少量小苏打水反应的离子方程式CH2CH（OH）COOH+HCO3-→CH2CH（OH）COO-+CO2↑+H2O．

    分析 （1）乳酸与足量金属钠反应实质是钠与乳酸中的-OH、-COOH发生反应；
    （2）只有-COOH能够与碳酸氢钠反应．

    解答 解：（1）金属钠与醇、羧酸都能发生反应，置换出氢气，所以乳酸与钠反应方程式为：
    故答案为：；
    （2）乳酸与少量小苏打水反应生成乳酸钠和二氧化碳和水，方程式：CH2CH（OH）COOH+HCO3-→CH2CH（OH）COO-+CO2↑+H2O；
    故答案为：CH2CH（OH）COOH+HCO3-→CH2CH（OH）COO-+CO2↑+H2O．

    点评 本题以乳酸的结构为载体，考查官能团的性质，方程式的书写，书写羟基和羧基性质的差别是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图，下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）
    A．a电极是负极
    B．该电池的总反应：2H2+O2═2H2O
    C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
    D．外电路中电子b电极通过导线流向a电极

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    8．标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
    （1）求所得盐酸的物质的量浓度？
    （2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？

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    5．下列物质中，不能发生消去反应的是（　　）
    A．B．CH2BrCH2Br
    C．D．CH2ClCH2CH3

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    12．某烃可以用通式CnH2n来表示，下列有关此烃的说法正确的是（　　）
    A．分子中有C=C双键B．分子中没有C=C双键
    C．分子可能有C=C双键D．分子中可能只含单键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是
    （　　）
    A．CH≡CHB．CH≡C-CH3C．CH2═CH2D．CH2═C（CH3）CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：X＜Z＜W
    B．气态氢化物的稳定性：X＞Y
    C．非金属性：Z＞Y
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
    ①该反应能否自发进行与温度有关．
    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）
    a．容器中的压强不变
    b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
    d．c（CO）=c（H2）
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcdt
    ①实验1中以υ（CO2）表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
    ②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
    a．升高温度      
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    请回答下列问题：
    Ⅰ（1）实验时用18mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L-1H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为5.4mL．（计算结果精确到小数点后一位）
    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有A   （填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
    C．用来溶解固体溶质               D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
    （3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．

    （4）下列说法正确的AC
    A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
    D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
    Ⅱ（1）步骤②加入过量H2O2的反应原理为：Fe2++H2O2+H+-Fe3++H2O（未配平），则加入H2O2的目的是：把亚铁离子全部氧化成铁离子．
    （2）写出步骤③中生成红褐色物质的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
    （4）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．
    Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收．试分析维生素C在这一过程中的作用是作还原剂，防止Fe2+被氧化．

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