温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各示意图与对应的表述正确的是
A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应 |
B.图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸,产生沉淀的质量变化 |
C.图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化 |
D.图④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关反应限度的说法错误的是
A.某条件下可逆反应达到限度之前,逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关 |
B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度 |
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 |
D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变 |
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在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A.食物放在冰箱中 |
B.塑料制品中添加抑制剂 |
C.在糕点包装内放置小包除氧剂 |
D.燃煤发电时用煤粉代替煤块 |
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一定条件下,反应:6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的数据如下图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的△H > 0 |
B.达平衡时,v(H2)正 = v(CO2)逆 |
C.b点对应的平衡常数K值大于c点 |
D.a点对应的H2的平衡转化率为90 % |
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kJ。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A.前25min内反应放出的热量为46.lkJ |
B.第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
C.若第60min时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
D.若时段I中投入物质的浓度为原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变 |
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高炉炼铁过程中发生的反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法不正确的是( )
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
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已知(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.温度:T1<T2 |
B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c) |
C.反应速率:vb>va |
D.当时,n(HF):n[(HF)2]=2:1 |
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下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解 |
C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡时,其他条件不变,升高温度,再次达到平衡时氢气转化率增大 |
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的△S<0 |
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