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    在周期表中，下列递变规律正确的是（    ）

    A．随着碱金属原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水合物，碱性逐渐减弱

    B．随着卤素原子半径的增大，其氢化物稳定性逐渐减弱

    C．着卤素原子半径的增大，其单质的氧化性逐渐增加

    D．随着卤素原子半径的增大，其最高价氧化物对应的水合物，其酸性逐渐增强

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．
    （1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有
    N
    N
    （写元素符号），它的基态原子核外电子排布式是
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ，其第一电离能比O的
    大
    大
    （填“大”或“小”）；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置
    第二周期，IVA族
    第二周期，IVA族
    ．
    （2）CO2是一种温室气体，它的电子式为
    ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）键．
    （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是
    d
    d
    （填序号）．
    a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+       b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
    c．熔点：CO2＞SiO2＞Na2O＞SO3           d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
    （4）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
    共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
    键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 321
    键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142
    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系
    同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大
    同类分子中（同主族元素原子与相同其他原子等合理均可），键长越小，键能越大
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：
    元素 W         X Y Z
    原子半径 186pm 99pm 66pm 77pm
    核外电子 有4种能级不同的电子 最外层有7种运动状态不同的电子 核外电子占有5个轨道 有2个未成对电子
    单质
    部分
    性质    		 密度：0.97g?cm-3
    熔点：97.8℃
    能导电    		 沸点：-34.0℃
    不能导电    		 密度：1.43g?L-1
    沸点：-183.0℃
    不能导电    		 熔点：3550℃
    能导电
    注：气体密度已换算为标准状况
    （1）元素W在周期表中的位置
    第三周期第ⅠA族
    第三周期第ⅠA族
    ，根据性质描述，元素Z的单质是
    石墨
    石墨
    （写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是
    Na+
    Na+
    （写离子符号）．
    （2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：
    HF＞HCl＞H2S
    HF＞HCl＞H2S
    （用化学式表示）．
    （3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是
    b
    b
    （选填序号）．
    a．元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
    b．元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强
    c．元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
    d．元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    （4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为
    ，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式
    C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有61种元素．
    （1）这6种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有
     
    （填写元素符号），它的原子最外层
     
    个电子，与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）糖类是人体获得能量的来源之一．已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳和液态水，放出2804kJ的热量，该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）CO2是一种温室气体，它的电子式为
     
    ，将其转变为其它化工原料，必须破坏的化学键属于
     
    （填“极性”或“非极性”）键．
    （4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是
     
    （填序号）．
    a．离子半径：S2-＞Na+＞O2-＞H+
    b．与水反应的剧烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
    c．熔点：CO2＞SiO2＞SO3＞Na2O
    d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
    （1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是
     
    ；钾元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有
     
    种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）上述反应生成物中，属于非电解质的是
     
    （写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是
     
    ．
    （4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为
     
    ，能证明其递变规律的事实是
     
    （填字母）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性    B．气态氢化物的沸点
    C．单质与氢气反应的难易程度       D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
    （5）、上述反应中，如1.5mol还原剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
    mol电子，则生成
     
    g还原产物．

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