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1.下列各组物质发生变化时,所克服的微粒间作用力属于同种类型的是(  )
A.二氧化硅和氢氧化钠的熔化B.碘和干冰的升华
C.氯化氢和氯化钠的溶解D.汞和硫的气化

分析 根据离子晶体熔化克服离子键,原子晶体熔化克服共价键,金属晶体熔化克服金属键,分子晶体熔化或升华克服分子间作用力,以此来解答.

解答 解:A.二氧化硅和氢氧化钠的熔化,分别破坏共价键、离子键,故A不选;
B.碘和干冰的升华,均破坏分子间作用力,故B选;
C.氯化氢和氯化钠的溶解于水,分别破坏共价键、离子键,故C不选;
D.汞的气化破坏金属键,硫的气化破坏分子间作用力,故D不选;
故选B.

点评 本题考查晶体类型及化学键,明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键,题目难度不大,注意把握晶体类型.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.青岛精细化工厂生产发烟硫酸和硫酸的流程如图所示.已知:②⑤装置为接触室.

(1)设备①的名称为沸腾炉;在此处投入黄铁矿原料,发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2FeO3+8SO2
(2)气体在进入②之前一定要进行净化处理,原因为防止催化剂中毒.为提高三氧化硫的产率,该处应采取等温(填“等温”“绝热”或“加催化剂”)等措施.
(3)生产中,能够提高硫元素转化率的条件或措施有cd(填字母).
a.矿石加入沸腾炉之前先粉碎  b.使用V2O5作催化剂
c.接触室中不使用很高的温度  d.净化后炉气中要有过量的空气
e.接触氧化在常压下进行    f.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
(4)③处的气体混合物主要是氮气和三氧化硫.混合物气体通过吸收塔④后不立即通入⑤中的原因是混合气体中SO3含量较多,不利于SO2的催化氧化反应进行
(5)产品最后从a口流出,浓度可达120%~130%,此流程的优点是多次反应,多次吸收,提高原料的利用率.
(6)工业上用200t黄铁矿(含FeS2为75%),煅烧损失10%,SO2转化为SO3时的转化率为96%,SO3的吸收率为95%,可生产98%硫酸的质量为205.2t.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.通常情况下,下列物质发生反应,生成的有机物只有一种的是(  )
A.甲烷和氯气光照条件下反应B.CH3CH2CHBrCH3发生消去反应
C.1,3-丁二烯与Br2发生加成反应D.乙烯和氯化氢发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.第三周期主族元素从左到右,氧化物对应的水化物酸性依次增强
B.H2O比H2S的稳定性强,是因为其分子之间存在氢键
C.金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构,这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同
D.NH4Cl属于离子化合物,该物质中只存在离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.工业上制备硫酸常用接触法,工业上制硝酸常用氨的催化氧化法.下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是(  )
A.在沸腾炉中进行的反应为:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
B.制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3
C.氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应
D.硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表:
元素部  分  性  质
W单质是淡黄色固体
X在地壳中的含量居第二位
Y原子最外层电子数是核外电子总数的$\frac{7}{17}$
Z第三周期原子半径最小的金属
下列说法不正确的是(  )
A.第一电离能:Y>Z
B.离子半径:W>Z
C.X、Y形成的化合物XY4是离子化合物
D.工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法正确的是(  )
XY
WZ
T
A.气态氢化物的稳定性:Y>W>X
B.X、Y两种元素形成的化合物只有两种
C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.在一只小烧杯里,加入20g Ba(OH)2•8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌.
(1)写出有关反应的化学方程式:Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,该反应属复分解反应(填基本反应类型).
(2)实验中玻璃棒的作用是搅拌使混合物充分接触并发生反应.
(3)通过玻璃片上结冰而与小烧杯黏结在一起现象,说明该反应为吸热反应,这是由于反应物的总能量小于生成物的总能量.(填“大于”或“小于”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑,关于该反应的说法中,正确的是(  )
A.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
B.该反应的氧化剂只有Cu2O
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.每生成19.2gCu,反应中转移1.8mol电子

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