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    17．下列过程中，属于化学变化的是（　　）
    A．用加热法分离泥沙中的碘单质B．干冰气化
    C．电解水D．用蒸馏法制取蒸馏水

    分析 A．利用碘具有升华的物理性质；
    B．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成；
    C．电解水生成氢气和氧气，有新物质生成；
    D．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成．

    解答 解：A．用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故A错误；
    B．干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
    C．电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
    D．用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物理变化、化学变化，明确化学变化必须有新物质生成是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是（　　）
    A．氯气用于自来水消毒-次氯酸的强氧化性
    B．碘化银用于人工降雨-使空气中水蒸汽凝聚
    C．氢氟酸腐蚀玻璃-强酸性
    D．过氧化钠用于做供氧剂-能与CO2、H2O反应生成氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．置换反应是化学基本反应类型之一，试依据单质的不同性质对置换反应进行分类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物的流程如图1：

    （1）固体1成分的化学式FeCl3、CuCl2．
    （2）溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质，X可选用c：
    a．NaOH        b．NH3•H2O         c．CuO        d．CuSO4
    （3）操作①的名称过滤．检验溶液2是否含有杂质离子的试剂可以是KSCN溶液．
    （4）操作②需在HCl气流中加热浓缩的原因抑制氯化铜水解．
    （5）反应②是向溶液2中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （6）用如图仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

    ①按气流方向连接各仪器接口：a→d、e→j、h→f、g→b．
    ②实验前要进行的一步重要操作是检查装置的气密性．
    ③反应时盛粗铜粉试管的现象产生大量棕黄色烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图表示A-E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质．
    （1）则A为Na2O2．（填化学式）
    （2）写出③、⑧的化学方程式：③2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2⑧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，△H＜0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项）．
    A．t0～t1　  B．t1～t2 　C．t2～t3
    D．t3～t4　  E．t4～t5　  F．t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
    A．增大压强　B．减小压强　C．升高温度
    D．降低温度　E．加催化剂　F．充入氮气
    t1时刻C；t3时刻E；t4时刻B．
    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是A（填选项）．
    A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6
    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为5：6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有100mL AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．
    ①向其中一份中加入20mL 2.5mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．继续加入1mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，减少的沉淀的物质的量是0.01mol．
    ②向另一份中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是Cl2．请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：
    ①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
    ②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
    请回答：
    （1）根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．
    请分析：甲、乙两同学观点正确的是乙（填“甲”或“乙”）；判断的理由是甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．
    （3）将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点减少污染、燃烧充分．

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