科目:高中化学 来源: 题型:
甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况.
步骤 | 操作 | 现象 |
I | 向2mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色, 并有少量刺激性气味的气体逸出 |
(1)常温下,FeCl3溶液的pH 7(填“<”、“>”或“=”).
(2)分析红褐色产生的原因.
①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3,用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因: .
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应,完成并配平其反应的离子方程式:
□Fe3++□SO32﹣+□ ═□Fe2+□ +□
乙同学查阅资料得知:
1.Fe2+与SO32﹣反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3; 2.墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后,溶液呈红褐色. |
(3)甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3,设计并完成如下实验:
步骤 | 操作 | 现象 |
Ⅱ | 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
甲同学因此得出结论:溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3.而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足,乙同学的理由是 .
(4)进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况,乙同学设计并完成如下实验:
步骤 | 操作 | 现象 |
Ⅲ | 向1mol•L﹣1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
Ⅳ | 用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+,检验Fe2+选用的试剂是 (填字母).
a.K3[Fe(CN)6]溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸,请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因: .
(5)结论:由上述实验得知,甲、乙两同学所持观点均正确.
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科目:高中化学 来源: 题型:
某质检员将甲、乙、丙三种衣料做纤维检验,所得结果如下表:
甲 | 乙 | 丙 | |
靠近火焰 | 稍微卷缩 | 无变化 | 尖端熔成小球 |
燃烧的气味 | 有特殊气味 | 无异味 | 有味 |
热塑性 | 无 | 无 | 良好 |
检验甲、乙、丙三种衣料纤维后得出的最佳结论是( )
A.甲为棉、乙为丝,丙为涤纶
B.甲为丝、乙为棉,丙为腈纶
C.甲为腈纶、乙为丝,丙为棉
D.甲为棉、乙为维尼纶,丙为丝
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质的用途,利用氧化还原反应的是
A.用氯气消毒浴池 B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)
C.用食盐腌渍食物 D.用小苏打治疗胃酸过多
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科目:高中化学 来源: 题型:
高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Fe2O3是
A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
除去下列物质中的少量杂质(杂质不要求回收),把有关的试剂.
操作方法的序号写在相应的括号内。
a.加适量盐酸,过滤 b.加适量水,过滤蒸发 c.加适量水,过滤
d.加热(高温或灼烧) e.加适量盐酸,蒸发 f.冷却热的饱和溶液,过滤
(1)碳酸钙中含有碳酸钠( )
(2)氯化钾粉末中含有碳酸钾( )
(3)氧化钙中含有碳酸钙( )
(4)二氧化锰中含有少量的炭粉( )
(5)硝酸钾中混有少量的食盐( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关实验的操作及描述不正确的是( )
| A. | 粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 |
| B. | 用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码 |
| C. | 分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
| D. | 测定溶液pH的操作将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,然后与标准比色卡对照 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关物理量相应的单位,表达错误的是
A.摩尔质量:g B.气体摩尔体积:L·mol-1
C.密度:g·mL-1 D.物质的量浓度:mol·L-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
选择除去下列各组物质中的杂质(括号内物质为杂质)的试剂和方法,填于下表:
加入试剂 | 分离方法 | |
C2H5OH(CH3COOH) | ||
CH2===CH2(SO2) | ||
CH3COOC2H5(C2H5OH) | ||
淀粉(葡萄糖) |
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