Question

已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）．



请回答：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是______．
（2）戊的化学式为______．戊与强碱反应的离子方程式：______．
（3）NaClO的电子式为______．
（4）甲与水反应的化学方程式为______．
（5）反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______．
（6）一定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：______．

Answer 1

A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH₃；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N₂H₄；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al（OH）₃；结合转化关系图可知，乙为氧化铝，A为Al；B为N₂，甲为氮化铝，C为H₂，
（1）组成B的元素为N元素，位于元素周期表中第2周期第ⅤA族，故答案为：第2周期第ⅤA族；
（2）由以上分析可知戊为Al（OH）₃，为两性氢氧化物，可与强碱反应，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）NaClO为离子化合物，电子式为



，故答案为：



；
（4）甲为氮化铝，在水中发生水解生成NH₃和Al（OH）₃，反应的化学方程式为AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑，
故答案为：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑；
（5）反应②为氨气与NaClO的反应，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，则Cl元素由+1价降低为-1价，该反应生成NaCl，同时生成N₂H₄和水，则该反应为2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，故答案为：2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O；
（6）））-定条件下，A与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），即Al、TiO₂、C反应生成Al₂O₃、TiC，生成1molAl₂O₃时放出536kJ热量，则生成2molAl₂O₃时放出536kJ×2=1072热量，所以热化学反应方程式为4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol，
故答案为：4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．