【题目】下列反应一定能用H++OH-=H2O表示的化学方程式有( )
A. 氢氧化钠溶液与醋酸反应 B. 氢氧化钙与稀盐酸反应
C. 氢氧化钡与稀硫酸反应 D. 氢氧化钾与稀硝酸反应
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【题目】X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数表化如下图所示.已知X的一种核素的质量数为18,中子数为10,Y和Ne原子的核外电子总数相差1;W的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.
(1)W位于元素周期表中第周期第族.画出X的阴离子的结构示意图 .
(2)Z的氢化物和溴化氢相比,较稳定的是(写化学式);Z的氢化物与氟化氢相比,沸点较高的是(写化学式).
(3)Y的金属性与Mg的金属性相比,(写化学式)的金属性强,请用实验证明它们金属性的相对强弱: .
(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式: .
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【题目】常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. Ka2(H2X)的数量级为10–4
B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系
D. 当混合溶液呈中性时,c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)
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【题目】已知X、Y、Z、W是中学常见的四种元素,原子序数依次增大。X的原子最外层电子数是次外层的2倍,Y 的氧化物属于两性氧化物,Y、Z 位于同周期,X、Y、Z的原子最外层电子数之和为14,W是人体必需的微量元素,缺乏W会导致贫血症状。
(1)X在元素周期表中的位置是_________________。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是_____________________________________(填字母序号)。
A.Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
B.Z的气态氢化物的稳定性小于HF
C.WZ3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)Z的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质,从原子结构的角度解释其原因是______________________。
(4)工业上用电解法制备Y单质,化学方程式为___________________________。
(5)家用“管道通”的有效成分是烧碱和Y 的单质,使用时需加入一定量的水,此时发生反应的化学方程式为______________________________。
(6)W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-,使其转化成为铵根离子,同时生成磁性的W的氧化物H,再进行后续处理。相应离子方程式为____________。Y 的单质与H在高温下反应的化学方程式为_________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.如图所示的是一个放热反应
B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小
C.燃烧热是生成1mol H2O放出的热量
D.人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子
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【题目】在恒温恒容容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g),若A的浓度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s,那么由0.06molL﹣1降到0.024molL﹣1 , 需要时间可能是( )
A.18s
B.12s
C.30s
D.10s
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【题目】如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是( )
A. Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C. 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
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