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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率
    B．增大压强，肯定会加快化学反应速率
    C．构成物质微粒间的化学键键能越小，该物质的能量就越低，物质越稳定
    D．升高温度能使单位体积内的活化分子数增加，从而增大化学反应速率

    分析 A．如为固体或纯液体，增大物质的量，反应速率不变；
    B．如为固体或纯液体，增大压强，速率不变；
    C．构成物质微粒间的化学键键能越小，化学键越易断裂；
    D．升高温度，增大活化分子百分数．

    解答 解：A．如为固体或纯液体，增大物质的量，由于浓度不变，则反应速率不变，故A错误；
    B．如为固体或纯液体，增大压强，但浓度不变，速率不变，故B错误；
    C．构成物质微粒间的化学键键能越小，化学键越易断裂，物质不稳定，故C错误；
    D．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应素的影响因素，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol•L-1•s-1
    ②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
    ③2s时物质A的转化率为30%
    ④2s时物质B的物质的量浓度为0.3mol•L-1
    其中正确的是（　　）
    A．①③B．②④C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度． 回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （3）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验
    次数    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
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    （2）漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
    （3）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈碱性，并具有漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．③⑤B．③④⑤C．①②③D．①③④

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