Question

5．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 向含有Fe₂0₃的悬浊液中通入HI：Fe203+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂0
• B． 1 mol/L NaAl0₂溶液和1.5 mol/L HC1溶液等体积混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O═5A1（OH）₃+Al³⁺
• C． 向Ca（ Cl0）₂溶液中通入S0₂：Ca²⁺+2ClO^-+S0₂+H₂0═CaSO₃+2HC1O
• D． 向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH^-═H₂O+A^2-

Answer 1

分析 A．三价铁离子具有强的氧化性能够氧化碘离子生成单质碘；
B．偏铝酸钠与盐酸反应，先生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量再反应生成氯化铝；
C．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
D.0.1 mol/LpH=l的NaHA，说明NaHA为强酸的酸式盐，完全电离．

解答 解：A．向含有Fe₂0₃的悬浊液中通入HI，离子方程式：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故A错误；
B.1 mol/L NaAl0₂溶液和1.5 mol/L HC1溶液等体积混合，离子方程式：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O═5A1（OH）₃+Al³⁺，故B正确；
C．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中的离子反应为SO₂+Ca²⁺+ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故C错误；
D．向0.1 mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液，离子方程式：H⁺+OH^-═H₂O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．