练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

           下列离子方程式书写正确的是                                                                          (　　)

    A．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3＋Al3＋＋4H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

    B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2[Al(OH)4]－＋H2↑

    C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－

    D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O


    答案　C

    解析　A项，氨水不能溶解Al(OH)3；B项，氢、氧元素不守恒；D项，通足量CO2时，应生成HCO。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

    ②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

    ③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                    。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

    ① 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl        P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

    ② 100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是：                 。

    a．容器内气体密度恒定   

    b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

    c．容器的压强恒定       

    d．3v正（CH4）= v逆（H2）

    如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K =              

    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为                。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH =              。（不考虑溶液体积的变化）

    （4）氢氧燃料电池的三大优点是：                 、                  、能连续工作。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是(   )

    A．锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区

    B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体

    C．金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图

    D．某元素的电负性为1.5 ，它是金属元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


           粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

    ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

    ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；

    ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

    ④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

    请填空：

    (1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________。

    (2)②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为__________，c(Fe2＋)为__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。

    甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：

    甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3

    乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3

    丙：→W3 g Al(OH)3

    试回答：

    (1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。

    (2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

    (3)制得Al(OH)3的最大质量是________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


           工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    对上述流程中的判断正确的是                                                                          (　　)

    A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物

    B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替

    C．反应Ⅱ中的反应为CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO

    D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                                                           (　　)

    A．铝制容器可盛装热的浓硫酸

    B．镁的金属性比铝的金属性强

    C．氢氧化铝能溶于过量氨水

    D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

    ①原子半径A＞B；  ②离子半径A＞B；  ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；    ⑤第一电离能A＞B

    其中正确的组合是（   ）

    A．①④      B．①②③      C．①④⑤     D．②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法中错误的是（   ）

          

    A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键

    B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子

    C.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3

    D.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案