【题目】合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一.聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生产安全玻璃夹层材料PVB.有关合成路线如图(部分反应条件和产物略去).
已知:
Ⅰ. (R、R′表示烃基或氢)
Ⅱ.
请回答:
(1)A为饱和一元醇,其氧的质量分数约为34.8%,A的化学名称为 , PVA的结构简式为 .
(2)C中官能团的名称是 , C的名称A~F中核磁共振氢谱出峰最多的是(填化合物代号).
(3)反应①包含的反应类型是;反应④的化学方程式为 .
(4)PVAc是由F加聚而成,与F具有相同官能团的同分异构体还有种;写出其中一种的结构简式: .
【答案】
(1)乙醇,
(2)碳碳双键和醛基,2﹣丁烯醛,C、D
(3)加成反应、消去反应, CH3CH2CH2CHO+ → + H2O
(4)4,HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2(任意一种)
【解析】解:A为饱和一元醇,通式为CnH2n+2O,其氧的质量分数约为34.8%,则有 ×100%=34.8%,解得n=2,故A为CH3CH2OH,由PVAc结构可知,A氧化生成E为CH3COOH,E与乙炔发生加成反应生成F为CH3COOCH=CH2,F发生加聚反应得到PVAc,碱性水解得到PVA为 .A在铜作催化剂的条件下氧化得到B为CH3CHO,B发生信息Ⅰ中的反应得到C为CH3CH=CHCHO,C发生还原反应生成D为CH3CH2CH2CHO,D与PVA发生信息Ⅱ中的反应得PVB.
(1)由上述分析可知,A的化学名称为乙醇,PVA的结构简式为 ,
故答案为:乙醇; ;
(2)C为CH3CH=CHCHO,C中官能团的名称是碳碳双键和醛基,C的名称为2﹣丁烯醛,A~F中核磁共振氢谱出峰最多的是C、D,都有4种峰,
故答案为:碳碳双键和醛基;2﹣丁烯醛;C、D;
(3)反应①向发生醛的加成反应,然后再发生醇的消去反应;
反应④的化学方程式为: CH3CH2CH2CHO+ → + H2O,
故答案为:加成反应、消去反应;
CH3CH2CH2CHO+ → + H2O;
(4)F为CH3COOCH=CH2,与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为:HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2,
故答案为:4;HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2(任意一种).
根据饱和一元醇A中氧的质量分数计算A的分子式,A氧化生成E为CH3COOH,E与乙炔发生加成反应生成F为CH3COOCH=CH2,F发生加聚反应得到PVAc,碱性水解得到PVA为 .A在铜作催化剂的条件下氧化得到B为CH3CHO,B发生信息Ⅰ中的反应得到C为CH3CH=CHCHO,C发生还原反应生成D为CH3CH2CH2CHO,D与PVA发生信息Ⅱ中的反应得PVB.
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【题目】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题:
(1)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为____mol。
(2)海水提镁的一段工艺流程如下图:
浓海水的主要成分如下:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | S |
浓度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________,产品2的化学式为______,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为___g。
(3)电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式为_____________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式__________________。
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【题目】氨是重要的无机化工产品之一,在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂合成氨。回答下列问题:
(1)Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物,不溶于水,暴露在潮湿环境中可释放出氨气,元素Fe和N中,第一电离能较大的是_____,基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
(2)N的氧化物有N2O等,N2O与CO2互为等电子体,N2O的空间构型为__________。
(3)N有多种氢化物,其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料,N2H4中N原子的杂化形式为____。
(4)N、P、As为同族元素,NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。
(5)K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+,K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。
(6)FeO晶体的晶胞与NaCl的相似,NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷,某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞边长为428pm,则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度
C.氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性
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【题目】过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物。
I.利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+,制取CaO2的装置如下:
①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________。
②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是__________________________________。
③装置B的作用是_____________;反应在冰水浴中进行的原因是_____________________。
④反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为_______________________________________________________。
II.将所得CaO2·8H2O脱水后得CaO2产品,设计两种方法测定产品中CaO2的含量。
①量气法
已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品质量是xg,加热至恒重时,剩余固体yg,则产品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。
②滴定法
步骤一:准确称取ag产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体,再滴入少量2mol/L的硫酸溶液,充分反应。
步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
步骤三:逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,重复上述操作,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL。
CaO2的质量分数为_________(用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。若滴定过程中锥形瓶振荡过于激烈导致少量溶液溅出,则测得的质量分数_____________(填“偏大”,“偏小”或“无影响”)
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【题目】下列各原子或离子的电子排列式错误的是 ( )
A. Na+1s22s22p6 B. N3+ 1s22s22p6
C. F1s22s22p6 D. O21s22s22p6
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【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。请用化学用语回答下列问题:
(1)写出W含有8个中子的核素的化学符号_____________。
(2)元素Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________。
(3)在X、Y、Z三种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为________________。
(4)X、Z的气态氢化物沸点较高是________,原因是____________________。
(5)化合物Y2X3中含有的化学键类型是________。工业上冶炼Y单质的方法是________(填字母)。
A.重力沉降法 B.热分解法 C.热还原法 D.电解法
(6)水中锰含量超标,容易使洁具和衣物染色、使水产生异味。ZX2可以用来除去水中超标的Mn2+,生成一种黑色沉淀,同时测得消耗13.50g ZX2时,共转移了1mol电子,则反应的离子方程式是___________________________________。
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