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    【题目】下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

    A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

    B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

    C. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O

    D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

    【答案】D

    【解析】氢氧化钡溶液与稀硫酸反应,离子方程式: Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，A错误；往碳酸镁中滴加稀盐酸，碳酸镁为沉淀，不拆成离子，离子方程式:↑，B错误；往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢盐，离子方程式:，C错误；用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式:↑，D正确；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但CO2作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。

    I、利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如上图所示。过程2的化学方程式为：__________。

    II、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应制取甲醇。其工艺流程如图所示：

    （1）①由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是____________。

    ②上述流程中____________（填化学式）可循环使用，该流程体现了“绿色化学”理念。

    （2）不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入2mol CO2和5 mol H2，相同时间内测得CO2的转化率随温度变化如下图所示：

    ①合成塔中发生的化学反应方程式为____________。

    ②T1时a点v（正）____________v（逆）（填“>”，“<”，“=”）

    ③计算温度为T4时b的平衡常数为____________。

    （3）为检验吸收池中饱和K2CO3溶液是否充足，量取l00mL吸收液用0.10 mol./L盐酸滴定，生成的V(CO2)（标准状况下）随V（盐酸）变化关系如图所示：

    则该l00mL吸收液还可吸收标准状况下_______mLCO2.

    III、以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如右图所示。

    （1）H+的移动方向是_______________（填从左至右或从右至左）；

    （2）产生乙烯的电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】家用天然气的主要成分是烷烃，其中甲烷(CH4)占绝大多数，已知氧气约占空气体积的20%，出现燃气泄漏时如果遇到火花会引起爆炸，当泄漏的甲烷与空气体积比为1:10时，爆炸最剧烈，此时甲烷与氧气的质量比约为

    A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧。

    （1）盛放稀盐酸的仪器为__________________。

    （2）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→ → → → → 。_____________

    （3）Y中发生反应的化学反应式为____________________________________。

    （4）X中盛放的试剂是____________，其作用为___________________________。

    （5）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为_________________________。

    （6）La2(CO3)3质量分数的测定：准确称取10.0g产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mol·L-1 EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La 3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗EDTA溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数w[La2(CO3)3]=________________。

    （7）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为__________；实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。在t1 min之后固体质量增加的原因可能是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业废水中含有CN-和Cr2O72－等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:

    回答下列问题:

    （1）步骤②中,CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______________。

    （2）步骤④的反应为S2+Cr2O72－+H+SO42-+Cr3++H2O(未配平), 则每消耗0.4 molCr2O72－转移转移____mol e-。

    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是_________________。

    （4）在25 ℃下,将a mol·L-1的NaCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=____。若25 ℃时将浓度均为0.1 mol·L-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是____(填字母)。

    a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

    b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

    c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

    d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大

    （5）除去废水中的阳离子:取水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式为_______、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不正确的是( )
    A.油脂水解的产物中含甘油
    B.淀粉与纤维素互为同分异构体
    C.蛋白质可水解生成多肽和氨基酸
    D.医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是

    A. T K时该反应的化学平衡常数为

    B. 反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

    C. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H<0

    D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于可逆反应的是（ ）
    A.Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O
    B.2SO2+O2 2SO3
    C.Cl2+H2O?HCl+HClO
    D.2NO2?N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
    （1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式；
    （2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式 ．
    （3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题： ①1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为
    ②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式
    （4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液变红． ①A与H2O反应的离子方程式
    ②请用离子方程式表示D盐的净水原理 ．

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