已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为:KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O.若用K35C1O3与H37Cl作用.则下列说法正确的是 ( ) A．所得氯气的相对分子质量约为71B．KCl中只含35C1 C．所得的KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知KClO₃与浓HCI反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂+3H₂O，若用K³⁵C1O₃与H³⁷Cl作用，则下列说法正确的是 ( ）

A．所得氯气的相对分子质量约为71

B．KCl中只含³⁵C1

C．所得的KCl中既含³⁵C1又含³⁷Cl

D．被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1

试题分析：A．在反应KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂+3H₂O中根据电子守恒可得产生的C1₂中的Cl一部分来自KClO₃，一部分来自HCl，。而HCl中的Cl则一部分变为C1₂，一部分变为KCl。所以所得氯气的相对分子质量35＋37=72.错误。B．KCl中Cl全部来自HCl。因此只含³⁷C1.错误。C.根据B的分析可知所得的KCl中含³⁷Cl。错误。D．在氧化还原反应中电子得失数目与化合价升高或降低的总数相等。所以被氧化和被还原的氯原子数之比为5∶1。正确。₃+6HCl=KCl+3C1₂+3H₂O的反应原理的知识。

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(1)第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的 (写化学式)转化为可溶性物质。
(2)第②步反应的离子方程式是

＋

ClO₃^－＋

MnO₂↓＋

Cl₂↑＋

     。
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、       、       、       ，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还含有       (写化学式)。
(4)若粗MnO₂样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO₂，并收集到0.224 L CO₂(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要       mol NaClO₃。

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