Question

25℃时，将10mL 0.01mol?L^-1 CH₃COOH溶液和浓度为0.01mol?L^-1体积为V的NaOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

A、pH＞7时，一定有V≥10mL

B、V=5mL时，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

C、V=10mL时，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、V为任意值时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）恒成立

Answer 1

分析：A．当混合溶液pH＞7时，溶液中的溶质可能是醋酸和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和氢氧化钠；
B．根据物料守恒判断；
C．等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒．

解答：解：A．当混合溶液pH＞7时，溶液中的溶质可能是醋酸和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和氢氧化钠，所以V可能大于10mL，也可能等于10mL，也可能小于10mL，故A错误；
B．当V=5mL时，n（CH₃COOH）=2n（NaOH），根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B正确；
C．等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解较微弱，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确；
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及盐的类型是解本题关键，结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，难度中等．