Question

一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有关说法正确的是

A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1

B．约有2×10－5mol AgCl溶解

C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)

D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)=2 c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

 

Answer 1

BD

【解析】

试题分析：A、该反应k= c2 (Cl－) / c (CO32－)

= c2 (Cl－) c 2(Ag+) / c (CO32－) c 2(Ag+)

= Ksp2(AgCl)/ Ksp(Ag2CO3)

=4×10－20÷1×10－11=4×10－9，错误；

B、 2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)

始量 0.1

转化量 x 2x

平衡量 0.1－x （近似为0.1） 2x

k=(2x)2÷（0.1－x）=(2x)2÷0.1=4×10－9

x=10－5 mol·L－1

溶解AgCl的量为2×10－5×1=2×10－5mol，正确；

C、通过计算可知，氯化银只溶解了很少的一部分，溶液中碳酸根离子浓度仍大于氯离子浓度，错误；D、电荷守恒，正确。

考点：考查沉淀溶解平衡计算及溶液中离子浓度关系有关问题。