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    2．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，在大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
    B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
    C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
    D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都大

    分析 根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金属的化学性质，进行分析判断．

    解答 解：A．合金的熔点比各成分金属的低，故A错误；
    B．此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，故B正确；
    C．此合金属于镁和铝的混合物，铝与氢氧化钠，故C错误；
    D．合金的硬度比各成分金属的高，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查金属与合金在性能上的主要差异，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征、金属的化学性质是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第8项的分子式应为C80H162．
    12345678…
    …C2H6C5H12C8H18…………

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（　　）
    ①原溶液中的I-一定全部被氧化；
    ②通入氯气之后原溶液中的Fe2+可能全部被氧化；
    ③不能确定通入氯气后的溶液中Br-是否被氧化；
    ④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
    A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．六价铬对人体有害，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转变 为Cr（OH）3沉淀．其主要反应化学方程式为：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+7H2O，现用上述处理1×104L含铬（+6价）78mg/L的废水，试回答：
    （1）处理后，沉淀中除Cr（OH）3外还有Fe（OH）3和CaSO4（用化学式表示）
    （2）需用绿矾多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）
    A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
    B．150 mL 1 mol•L-1的氯化钾溶液中的c（Cl-）与50 mL 1 mol•L-1的氯化铝溶液中的c（Cl-）相等
    C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g•cm-3，物质的量浓度为4.0 mol•L-1，则此溶液中KCl的质量分数为$\frac{4.0×74.5}{1.174×1000}$×100%
    D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图：

    （1）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
    ①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    此流程的第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为10L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10-2．
    （3）此流程的第Ⅱ步反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从上表可以推断：该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．图2表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图2中t2时刻发生改变的条件是降低温度．增加水蒸汽的量或减少氢气的量（写出一种）．
    （4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3（NO3-），装置如图3，电极为多孔惰性材料．则负极的电极反应式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某密闭容器中，A（s）+3 B（g）?2 C（g）+D（g）△H＞0在一定条件下达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．加入少量A，B的转化率增大
    B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    C．增大压强，平衡不移动，正、逆反应速率不变
    D．加入催化剂，反应速率增大，平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业常用CH4与CO2反应制备H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇．
    （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0KJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ?mol-1．
    （2）在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

    则：①该反应的△H＞0（填“＜、=或＞”）；
    ②压强P1、P2、P3、P4由大到小的关系为p4＞p3＞p2＞p1．压强为P4时，在b点：v（正）＞v（逆）．（填“＜、=或＞”）
    ③对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数（记作Kp），则该反应的平衡常数的表达式Kp=$\frac{{P}^{2}（CO）{P}^{2}（{H}_{2}）}{P（C{O}_{2}）P（C{H}_{4}）}$；如果P4=0.36MPa，求a点的平衡常数Kp=1.64（MPa）2；（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
    ④为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率-浓度 关系曲线：v正～c（CH4）和v逆～c（CO）．

    则：ⅰ）与曲线v正～c（CH4）相对应的是上图中曲线乙（填“甲”或“乙”）．
    ⅱ）当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为BF（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛．
    （1）25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-3 mol/L，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）25℃时，向0．lmol．L-1酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小．
    （3）室温下，如果将0．lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2L．在混合溶液中：
    ①CH3COOH和CH3COO-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
    ②c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol/L
    （4）25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5）
    （5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是A．
    A．未用标准液润洗碱式滴定管                
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．

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