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    已知化合物A可以发生如图所示的反应。回答下列问题：

    已知：A可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，且1molA和足量钠反应生成1mol氢气。

    (1)A的结构简式为___________；D的结构简式为___________。

    (2)下列有关物质C和物质E关系叙述正确的是_________(填编号)

    a．同种物质     b．同分异构体     c．不同的单体   d．不同的化学性质

    (3) A→B的化学反应方程式为__________________________。

    (4)F是A的同分异构体，已知F分子结构中不含有甲基，且可以使氢氧化钠的酚酞溶液缓慢褪色，则F的结构简式为__________。


    考点：考查有机物推断、官能团、有机物结构与性质、同分异构体判断以及方程式的书写


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是

    A．加入蒸馏水        B．加热        C．加入NaCl溶液         D．加入浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验：将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。

    （1）甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性。

    请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式：                                   。

    （2）乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO2生成，请写出燃烧后固体产物与水反应放出气体的化学方程式：                                        。

    丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份：

    【查阅资料】1：CaO2遇水反应生成H2O2，H2O2可能会分解产生一定量的O3

    2：碘量法是最常用的臭氧测定方法：其原理为强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）。臭氧还原为氧气。反应式为：O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH 【提出假设】假设1：该臭味气体只有NH3；

    假设2：该臭味气体只有             ；

    假设3：该臭味气体含有             。

    【设计方案进行实验探究】

    （3）基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论（仪器自选）。

    【限选实验试剂】：红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。

    实验操作

    预期现象和结论

    取少量反应后固体于试管中，            

                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列每组两个反应，反应类型不相同的是

    A．乙酸乙酯生成乙酸和乙醇；乙醇和乙酸生成乙酸乙酯

    B．淀粉生成葡萄糖；蛋白质生成氨基酸

    C．乙醛生成乙醇；氯乙烷生成乙醇

    D．苯生成溴苯；甲苯生成三硝基甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学设计的铜锌原电池如右图所示，则下列说法正确的是

    A．因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作

    B．电池反应为：Zn2++Cu＝Zn +Cu2+

    C．盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液

    D．在外电路中，电流从负极流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

    A．光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO2

    B．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

    C．太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应

    D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答：

       （1）X氢化物的电子式是_________________________________________。

       （2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_____________________________________.

       （3）Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如右图所示。

           该电池的负极反应式是___________________________________。

       （4）Z和W比较，非金属性较弱的是_______________（填元素符号），下列不能验证这一结论的是________（填序号）。

        a．元素在地壳中的含量                            

        b．最高价氧化物对应水化物的酸性

        c．断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量

    d．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是

    A．石墨和金刚石的转化是物理变化

    B．1mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量大1.9 kJ

    C．金刚石的稳定性强于石墨

    D．C(s、石墨)= C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关结论中，正确的是

    A．浓度为0.lmol/LCuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低

    B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－)

    C．浓度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成

    D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能够大量共存

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