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    某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A、铜棒为负极
    B、锌棒发生还原反应
    C、锌棒质量减轻
    D、电子从铜棒经外电路流向锌棒
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
    解答： 解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；
    B．锌失电子发生氧化反应而作负极，故B错误；
    C．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，故C正确；
    D．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
    （1）元素Si在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）根据元素周期律，请你预测：
    酸性强弱HNO3
     
    H3PO4．（填“＞”或“＜”）
    （3）元素S的最高正价和最低负价分别为
     
    、
     
    ，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下与S相比Se与H2反应的限度
     
    ．（填“更大”、“更小”或“相同”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，N元素的化合价为+2的是（　　）
    A、N2
    B、NO
    C、N2O4
    D、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　）
    A、Ba2+，CO32-，Cl-，Na+
    B、Al3+，NH4+，OH-，NO3-
    C、Ag+，Br-，SO42-，K+
    D、NO3-，Na+，H+，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年11月13日，中国石油吉林石化公司的有机原料储罐发生起火、爆炸．不久，人们发现松花江被苯，硝基苯等严重污染，黑龙江省哈尔滨市被迫宣布全市停水4天．对于松花江水体污染的特点，你认为环保部门可采取的措施是（提示：污染物是苯与硝基苯的混合物，不溶于水，密度接近于水）（　　）
    A、用浮栏围住，防止其扩散
    B、用活性炭通过吸附作用使有机物脱离水体
    C、对河水进行分液处理，使不溶物与水分离
    D、对水体加热，使其挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
    A、612C和613C
    B、正丁烷和异丁烷
    C、CH4和C2H6
    D、金刚石和石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，CO与H2反应可生成乙醇：2CO+4H2?CH3CH2OH+H2O．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
    A、升高体系温度能增大反应速率
    B、增大CO的浓度能减小反应速率
    C、使用合适的催化剂可增大反应速率
    D、若反应在密闭容器中进行，H2和CO不能全部转化为产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、
    过滤
    B、
    存放浓硝酸
    C、
    蒸馏
    D、
    分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是目前世界年产量最高的金属．工业上常用赤铁矿为原料生产铁．
    （1）将2.0g赤铁矿（主要成分Fe2O3）溶于过量稀硫酸并制成100mL溶液，测得其中含有H+、Al3+、Fe3+、SO42-四种离子（不考虑其他离子）．已知部分离子的物质的量浓度：c（H+）=0.03mol/L、c（Al3+）=0.03mol/L、c（SO42-）=0.36mol/L，则该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为
     
    ．
    （2）若一定量的铝与足量氧化铁在高温下完全反应得到a g铁，则另取相同质量的铝与足量NaOH溶液反应，产生气体的体积（标准状况）为
     
    L（用含a的代数式表示）．

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