Question

18．用1升的水吸收560升的氨气（标准状况），所得氨水密度是0.90克/厘米³．求：
（1）560升氨气物质的量．
（2）用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下560L氨气的物质的量；
（2）计算出溶液质量，然后根据V=$\frac{m}{ρ}$计算出溶液体积，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度．

解答 解：（1）标准状况下560L氨气的物质的量为：$\frac{560L}{22.4L/mol}$=25mol，
答：560L氨气的物质的量为25mol；
（2）1L水的质量约为1000g，25mol氨气的质量为：17g/mol×25mol=425g，则配制的溶液的质量为：1000g+425g=1425g，
该溶液的体积为：$\frac{1425g}{0.9g/mL}$=1583.3mL≈1.58L，
所以所得溶液的物质的量浓度为：$\frac{25mol}{1.58L}$≈15.8mol/L，
答：用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度为15.8mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法．