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    在标准状况下，一体积水溶解42体积SO2，则所得亚硫酸的质量分数为


    1. A.
      10.7％
    2. B.
      13.3％
    3. C.
      2.4％
    4. D.
      97.6％
    B
    取1 L水，质量为1 000 g，SO2的物质的量n＝42 L/22.4(L·mol-1)等于生成的亚硫酸的物质的量，因此生成亚硫酸的质量m＝42L/22.4(L·mol-1)×82 g·mol-1＝153.75 g．质量分数为153.75 g/(1 000 g+153.75 g)×100％＝13.3％．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?南宁一模）下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着浓度由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案（不必写求解过程）．
    （1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2不能氧化稀盐酸）．用下列两种方法制取氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量MnO2充分反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸充分反应．不考虑HCl 挥发，则两种方法生成的氯气的量的是方法①
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“=”）方法②．
    （2）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    用100mL、18.0mol?L-1的浓硫酸与足量的铜反应后，被还原的硫酸的物质的量
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“=”）0.900mol．
    （3）25.6g铜投入到100mL、12.0mol?L-1的浓硝酸中，起初发生的反应的化学方程式为
    Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ．一段时间后两种物质恰好完全反应．若生成的气体只有NO、NO2两种成分，其在标准状况下的总体积为
    8.96L
    8.96L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.1mol Cu，另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1L含有0.3mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.2mol Cu；则：
    （1）另一电极上析出气体（在标准状况下）的体积为
     
    L（假定生成的气体全部逸出）．
    （2）把此时的溶液稀释到20L后溶液的pH等于
     
    （假定生成的气体全部逸出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色、低碳、环保新能源是当今经济社会关注的热点．
    I．如图是太阳光伏电池光电转换系统示意图，由图判断：
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    N型半导体是电池的
     
    极；电流由极流向
     
    极（填X、Y）
    Ⅱ．下列观点符合科学道理的有：
     
    ；
    A．核电站能把化学能转化为电能，应大力发展核能；
    B．太阳光伏电池是把光能转换成电能的装置，其工作原理与原电池工作原理相同；
    C．大量使用锂电池是开发环保新能源的举措；
    D．氢氧燃料电池是一种绿色、环保、低碳的新能源；
    Ⅲ．2010年全球锂离子电池总产量超过38亿只，回收废旧锂离子电池意义重大，其中需要重点回收利用的是正极材料，其主要成份有LiCoO2（钴酸锂），炭黑，铝箔等，某种回收流程如下：
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    （1）碱浸时，正极材料中
     
    溶解（填名称）发生反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）写出滤液A中通入过量CO2的离子方程式：
     
    ；D溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （3）酸浸发生反应的化学方程式是：
     
    ；该反应若转移0.5mole-，则在标准状况下产生O2体积为
     
    L．

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