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【题目】向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀的质量为6.27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算:
(1)原混合物中Na2SO4的物质的量浓度;
(2)在标准状况下产生气体的体积.

【答案】
(1)解:设Na2SO4的物质的量为x,

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

1mol233g

x2.33g

x=0.01mol,

c(Na2SO4)= =1mol/L,

答:原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L


(2)解:设产生的气体的体积为V,

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2

197g 22.4L

6.27g﹣2.33g=3.94g V

V=0.448L,

答:在标准状况下产生气体的体积为0.448L


【解析】沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,则2.33g固体为BaSO4 , 以此可计算Na2SO4的物质的量,同时生成BaCO3沉淀,质量为6.27g﹣2.33g=3.94g,以此可计算Na2CO3的物质的量,并计算气体的体积.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用图甲所示装置进行实验,若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量.下列叙述错误的是(
A.E表示反应生成NaOH的物质的量
B.E表示反应消耗H2O的物质的量
C.F表示反应生成H2或Cl2的物质的量
D.F表示反应消耗NaCl的物质的量

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【题目】结合图回答问题:
(1)学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容如图Ⅰ,现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50molL1的稀硫酸100mL.①所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需
②所取浓硫酸的体积为mL.
(2)写出上述装置Ⅱ中仪器的名称:②;③
(3)若利用装置Ⅱ分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有 , 将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为
(4)实验室常用装置Ⅲ分离碘水中的碘,该实验操作名称为 . 进行该操作时,需在碘水中加一试剂,在选择试剂时,下列性质你认为哪些性质是必需的:(填序号).①常温下为液态 ②I2在其中溶解程度大 ③与水互不相容 ④密度要比水大.

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【题目】在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体.在同温、同压下,两容器内的气体一定具有相同的是(
A.原子数
B.相对分子质量
C.质量
D.密度

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LCCl4含有C﹣Cl键的数目为4NA
B.取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应,生成气体分子的数目为0.35 NA
C.反应NH4N3 2N2↑+2H2↑,标准状况下每生成22.4LN2 , 转移电子的数目为2 NA
D.电解精炼铜时,若转移的电子数为NA个,则阳极质量减小32g

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【题目】有下列物质:①碘水;②银氨溶液;③NaOH溶液;④稀硫酸;⑤浓硫酸。在进行淀粉的水解实验(包括检验水解产物及水解是否完全)时,除淀粉外,还需使用上述试剂或其中一部分,判断使用的试剂及其先后顺序为( )
A.④①③②
B.①④②③
C.⑤①③②
D.①⑤②③

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【题目】对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是(
A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀
B.实验Ⅱ:溶液颜色变红
C.实验Ⅲ:放出大量气体
D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解

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【题目】20139月,中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。

①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________

A.在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.混合气体的压强不再变化

②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线:_____________

(2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,1.2g 碳完全反应,吸收热量13.13kJ.

①该反应的热化学方程式为______________________________________________

②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为___________________________________________________。(已知:H2S H2CO3

(3)已知反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

实验

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①实验1条件下平衡常数K=______________(保留小数点后二位)。

②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则ab必须满足的关系是__________

③该反应的△H ______0(填“<”或“>”);若在900℃时,另做一组实验,在此容器中加入l0mol CO5mo1 H2O2mo1 CO25mol H2,则此时v___________v逆(填“<”,“>”,“=”)。

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【题目】I某温度下,Kw=1012
(1)若保持温度不变,向少量水中加入g的NaOH固体,并加水至1L,才能使溶液中电离产生的H+、OH的浓度乘积即:c(H+)c(OH)=1022
(2)若保持温度不变,某溶液中c(H+)为1×107mol/L,则该溶液显性(选填“酸”、“碱”或“中”)
(3)已知常温下Kw[Fe(OH)3]=4.0×1038 , 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液,发生反应的离子方程式为 . 若所得悬浊液的pH调整为4,则溶液中Fe3+的浓度为mol/L.
(4)试利用平衡移动原理解释下列事实:
FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中

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