【题目】基态原子的核外电子排布的原则不包括( )
A. 能量守恒原理B. 能量最低原理
C. 泡利原理D. 洪特规则
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】不饱和内酯是各种杀菌剂、杀虫剂、高分子改性剂、医药品的原料或中间体,合成不饱和内酯已引起人们极大的兴趣。以下是利用CO2合成一种不饱和内酯的反应方程式:
以下说法正确的是
A. 一Me基团的电子式为
B. 该合成过程的反应类型属于加成反应
C. 产物与互为同分异构体
D. 产物可与H2发生加成反应,反应的物质的量之比为1:3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.下列实验操作中正确的是
A.分液时,分液漏斗下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液直接蒸干
D.称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上,砝码放在托盘天平右盘的称量纸上
Ⅱ.影响化学反应速率的因素很多,某学校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表:
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中 ② | Mg产生气泡速率快于Fe,Cu无明显变化 | 金属性质越活泼,反应速率越快 |
(1)甲同学表中实验步骤②为 。
(2)甲同学的实验目的是探究 。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是 。
(4)乙同学完成实验应选用的实验药品是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物,假设给你一种这样的有机混合物让你研究, 一般要采取的几个步骤是
A. 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B. 分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C. 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D. 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是
A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学反应所对应的离子方程式书写正确的是
A. 醋酸铵与稀盐酸反应:CH3COONH4+H+→CH3COOH+
B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
C. 硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡:Ba2++→BaSO4↓
D. 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气:3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2
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【题目】已知纯水能发生微弱的电离,其电离方程式可表示为:2H2OH3O++OH-(H3O+通常简写为H+)。
在水中发生的反应举例:
NaOH+HCl==NaCl+H2O,
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O。
(1)液态氨(NH3)与纯水相似,其电离方程式可表示为_________________。
(2)写出下列物质在液态氨中发生反应的化学方程式:
①NaNH2+NH4Cl—_______________;
②K3N+(NH4)2SO4—_____________。
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