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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.用FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    B.向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
    C.用MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl ?Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
    D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O

    【答案】D
    【解析】解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ， 故A错误；B．将过量SO2气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：SO2+NH3H2O=NH4++HSO3﹣ ， 故B错误；
    C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2 ， 离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
    D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4 ， 离子方程式：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O，故D正确；
    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称联肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为 ， 其中氮的化合价为
    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为_．
    （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

    如果此方案正确，那么：

    (1)进行操作①可选择的最常用仪器是______________。

    (2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。

    (3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是_________________________。

    (4)操作③的目的是________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。

    (5)操作④的目的是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

    A.NH4+、Cl﹣、Fe2+、K+B.Na+、CO32﹣、K+、Cl﹣

    C.Cl﹣、Ba2+、Na+、SO42﹣D.K+、SO42﹣、OH﹣、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）

    A.硫酸、氯化镁B.碳酸、碳酸钠

    C.碳酸氢钠、醋酸D.氢氧化钠、氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):

    (1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是 ,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。

    (2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是 。

    (3)A的氢化物属于 (填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的立体构型是 。

    (4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 (每个球均表示1个原子)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是（ ）
    A. 加热后溶液颜色变为无色
    B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
    C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水
    D. 称量25 g NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.曲线①代表的粒子是HC2O4﹣
    B.0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）
    C.pH=5时，溶液中主要含碳微粒浓度大小关系为：c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4﹣）
    D.在一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42﹣）将减小，c（Ca2+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.0500molL﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
    A.点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）
    B.点②所示溶液中：c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c（Na+）
    C.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）
    D.滴定过程中可能出现：c（Na+）＞c（C2O42﹣）=c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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