【题目】如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先__________，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是___________。
(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为_____；发生反应的离子方程式是________________。
(4)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。
上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。
(5)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：______________________。
【答案】关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1 吸收未反应的SO2，防止污染空气 F中溶液蓝色褪去 SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋ 不合理 E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO42- 取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO2溶于水显酸性)
【解析】
（1）检验装置的气密性时首先要形成密封系统。
（2）SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收。
（3）I－还原性弱于SO2，联想I2与SO2的反应便可得出实验现象和离子方程式。
（4）评价实验设计时，首先要考虑引入物质与原溶液中粒子的反应是否会对实验造成干扰。
（5）取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO2溶于水显酸性)。
（1）检验装置的气密性时首先要形成密封系统，所以关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，故答案为：关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1。
（2）SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故答案为：吸收未反应的SO2，防止污染空气。
（3）碘水可以与SO2发生氧化还原反应，生成硫酸和氢碘酸，离子方程式为：SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋，因为还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以I－还原性弱于SO2，F中碘单质变成碘离子了，故溶液蓝色褪去，故答案为：F中溶液蓝色褪去；SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO42-＋4H＋。
（4）不合理，因为稀硝酸具有强氧化性，能把二氧化硫氧化成SO42-，故答案为：不合理；E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO42-。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO2溶于水显酸性)，故答案为：取褪色后的溶液，滴加NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO2溶于水显酸性)。
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【题目】常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、___________________
（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为_____________________________________________________
（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________
（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________
（5）CH3COO-和OH-的物质的量之和比H+多________mol
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) 
2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0
B. 图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
C. 图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化
D. 图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________________、________________________________。
（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。
（3）反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______。要除去该物质，可在混合液中加入____________（填写字母）。
ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
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【题目】化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX
ROH；
RCHO＋CH3COOR′
RCH===CHCOOR′
请回答：
(1)E中官能团的名称是________；D→E的反应类型_______。
(2)B＋D→F的化学方程式_____________________C→D的化学方程式___________________。
(3)X的结构简式____________________。
(4)对于化合物X，下列说法正确的是________。
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应
(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是_________。
C．CH2===CHCH===CHCH===CHCH===CHCOOH
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【题目】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如下图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：
(1)Y的电子式是____________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________________________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_________________________________________________，装置Ⅱ中反应的化学方程式是________________________________________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是___________，所需仪器装置是_______________。 (从上图选择必要装置，填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________________________________________________。
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【题目】下列关于钠的化合物的叙述错误的是（ ）
A.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B.过氧化钠与水反应放出氢气
C.碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色
D.常温下，氧化钠是白色固体
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【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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