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    按要求写出下列反应的化学方程式：
    （1）钢铁工业是国家工业的基础．请写出由CO还原赤铁矿的化学方程式：______．
    （2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式：______．
    （1）一氧化碳还原三氧化二铁生成铁和二氧化碳，反应为3CO+Fe2O3
    高温
    .
    2Fe+3CO2，故答案为：3CO+Fe2O3
    高温
    .
    2Fe+3CO2；
    （2）铁粉遇到高温水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe（s）+4H2O（g）
    高温
    .
    Fe3O4（s）+4H2（g），故答案为：3Fe（s）+4H2O（g）
    高温
    .
    Fe3O4（s）+4H2（g）．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    表明金属甲比金属乙活动性强的是（    ）
    A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙的多
    B．同价态的阳离子，甲比乙氧化性强
    C．甲能与盐酸反应放出氢气而乙不能
    D．将甲乙组成原电池时，甲为正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁片投入下列溶液，铁片溶解，溶液质量增加，但无气体产生的是（　　）
    A．AgNO3B．CuSO4C．稀硫酸D．Fe（NO3）3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．2：3：5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．某同学用下图装置（在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气），完成高温下Fe与水蒸气的反应实验．

    请回答下列问题：
    （1）硬质玻璃管中反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂是______．
    （2）试管中收集气体是______，如果要在A处玻璃管处点燃气体，则必须对该气体进行______（只填方法，不写具体操作过程），这一操作的目的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：
    ①写出磁铁矿主要成分的化学式：______．
    ②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：______．
    ③写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：______，______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色．若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色．
    （1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是______．
    （2）现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3mol?L-1的盐酸、0.1mol?L-1的KSCN溶液，0.1mol?L-1的FeCl3溶液、0.01mol?L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁．（简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．

    （1）如何检查该装置的气密性：                                                          
    （2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式                           
    （3）验证固体产物中铁元素的价态
    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。
    在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
     
    		实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1
    		取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的           ，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用。
    		 
    步骤2
    		取少量步骤1中滤液于试管中，                   
                                             
    		                                
                                    
    步骤3
    		取少量步骤1中滤液于试管中，                   
                                             
    		                                
                                    
    步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                    。
    （4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用下图的流程

    其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液平均为v mL。（已知5Fe2＋＋MnO4－  ＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
    其中加入锌粉的目的是____                               ____。
    实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为____　　　    __ _(只列计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是     
    A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2
    B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1
    C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
    D．反应中生成的CO2体积为1.792 L

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