下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A.FeCl2 B.NaHCO3 C.Al(OH)3 D.Fe3O4
科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃时,下列溶液中微粒存在情况合理的是
A.Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液,通入SO2后这些离子仍能大量共存
C.含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)
D.硝酸钠和碘化钡混合溶液中,溶质离子浓度为c(Ba2+)=0.2mol·L-1,c(Na+)=0.2mol·L-1,c(NO3-)=0.3mol·L-1,c(I-)=0.1mol·L-1
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科目:高中化学 来源:2014-2015福建省高二上学期期中化学(文)试卷(解析版) 题型:选择题
下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是:
A.用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘
B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省绥化市三校高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+
C.剩余固体中一定含Cu D.溶液中一定含Fe2+
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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省绥化市三校高一上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
“纳米材料”是指粒子直径在1~100nm之间的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,对所形成的分散系说法正确的是:(1)是溶液;(2)是胶体;(3)能产生丁达尔效应;(4)能通过滤纸;(5)不能通过滤纸;(6)静置后会析出黑色的沉淀。
A.(1)(4)(6) B.(2)(3)(4)
C.(2)(3)(5) D.(3)(4)(6)
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷(解析版) 题型:实验题
(12分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由下面一系列反应制得:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④Na2SO3 + SNa2S2O3
常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。
Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。
请问:仪器2的名称为 ,装置6中可放入 。
A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4
C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液
Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:
(1)为减少产品的损失,操作①为 ,操作②是减压过滤、洗涤、 ,其中洗涤操作是用 (填试剂)作洗涤剂。
(2)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为 ,三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为 mol/L。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图,用一种钾盐水溶液作电解液;图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图,硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是
A.甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动
B.乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O
C.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
D.甲中若CxHy为C2H4,则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年天津南开区高三上学期第三次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯,并对该反应进行探究。
(1)实验室制取乙烯的化学方程式为: ;
实验过程中,可观察到混合液变黑,产生有刺激性气味的气体。某研究小组同学经分析、讨论后认定:此现象是在该反应条件下,浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致。
(2)为证明产物中混有SO2、CO2气体,甲同学设计了如下实验装置
他认为,只要观察到品红褪色,澄清石灰水变浑浊,就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2。你认为此看法是否正确 (填“是”或“否”),理由是 。
(3)为探究乙烯与Br2的反应,乙同学将制取的乙烯气体分别通过: NaOH溶液, Ba(OH) 2溶液,后用排水法收集于1000 mL的圆底烧瓶中(塞好橡皮塞),然后打开橡皮塞,向烧瓶中一次性加入1.5 mL液溴,塞上配有带乳胶管(用止水夹夹紧)的尖嘴玻璃管,摇荡,可观察到瓶内红棕色逐渐消失。然后按下图装好装置,打开止水夹,可观察到有喷泉形成,静置一段时间后,在溶液下部,有一层无色油状液体(约1.5 mL)。
①将乙烯气体通过Ba(OH) 2溶液的目的是 ;
②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因_____________ ; ;
③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验,证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市闸北区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃时,已知弱酸的电离常数:Ki(CH3COOH) = 1.8 ×10-5;Ki1(H2CO3) = 4.4 ×10-7;Ki2(H2CO3) = 4.7 × 10-11;Ki(HClO) = 4.0 ×10-8。则下列说法正确的是
A.物质的量浓度相等的溶液pH关系:pH(NaClO)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.向NaClO溶液中通少量CO2:CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO
C.a mol/L HClO与b mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(ClO-),则a一定小于b
D.向氯水中加入NaHCO3固体,可以增大氯水中次氯酸的浓度
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