下列体系的熵变大于零的是
A．水蒸气冷凝成水 B．乙烯聚合成聚乙烯
C．2NO2(g) N2O4(g) D．CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
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下列溶液一定呈中性的是
A．PH=7的溶液
B．C(H+)= C(OH-)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D． 非电解质溶于水得到的溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ）
A． Cu2+和SO42- B． Cu2+和Cl C． K+和SO42- D． Ag+和NO3
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一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在平衡：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中测定结果最接近46的是
A．130℃ 3.03×105 Pa B．25℃ 1.01×105 Pa
C．130℃ 5.05×104 Pa D．0℃ 5.05×104 Pa
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可逆反应aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是
A．若X是固体，则t1时一定是增大了容 器的压强
B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强
C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量
D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0
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恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）
C（g）+D（s）正反应速率加快的是
A．减少C或D的物质的量
B．体积不变充入氦气使压强增大
C．减少B的物质的量
D．增大A或B的物质的量
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影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一： 甲同学研究的实验报告如下表：
| 实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢： Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持__________相同。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（1） 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是_________ _。
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 （选填编号）。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰
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2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是