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    【题目】已知在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）

    A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+

    C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

    【答案】A

    【解析】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+>Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+>Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+>Fe2+>Ce3+。答案选A。

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    【题目】下列过程中，化学键未被破坏的是（ ）
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    【题目】铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是

    A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．AgNO3 D．Fe2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，等质量的SO2与O2相比较，下列结论正确的是（ ）

    A. 分子个数比为1:1 B. 原子个数比为3:4

    C. 氧原子个数比为1:2 D. 体积比为2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物应用广泛。

    Ⅰ.氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下：

    已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易氧化。

    回答下列问题：

    （1）步骤①中N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________。

    （2）步骤③中 (NH4)2SO3要适当过量，目的是使Cu2+充分还原速率和________，其主要反应的离子方程式为_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］与Cu2+沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率减少，原因是________。

    Ⅱ.以氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，可利用太阳能热化学循环法分解H2O制H2，其物质转化如图甲所示。

    ①氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)与水反应的化学方程式为________。

    ②若x=0.15，则1 mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为________L。（标准状况下）

    ③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图乙所示，则阳极的电极反应式为__________。

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