Question

15．有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸．
（1）现需要配制500mL 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸27.2mL，需选择量筒的规格为50mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列为⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨．
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用．
（4）若实验遇到以下情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用来量取浓硫酸的量筒未洗涤，无影响
②用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，偏低
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内，偏高
④摇匀后发现液面低于刻度线，再加水，偏低
⑤容量瓶中有少量水，无影响
⑥定容时俯视观察液面，偏高．

Answer 1

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变来列式解答，选择量筒时，应根据所取液体的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如选用较小的量筒，分次量取会引起较大的误差；如选用较大的量筒，量筒越大，管径越粗精确度越小，由视线的误差造成的读数误差也就越大；
（2）根据实验操作的步骤选择仪器；
（3）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行分析；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=500mL×1mol•L^-1，解得V=27.2mL，50mL的量筒，是能一次量取50mL液体最小规格的量筒，应选用50mL的量筒为宜，
故答案为：27.2；50；
（2）配制500ml1mol/L H₂SO₄溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨，
故答案为：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨；
（3）检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
故答案为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；
（4）①量筒在设计时已考虑洗涤误差，用量筒量取一定量浓硫酸配后量筒的洗涤液应倒入废液缸，如果倒入容量瓶，则导致溶质取多了，则浓度偏高，用来量取浓硫酸的量筒未洗涤，无影响，故答案为：无影响；
②用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏少，故答案为：偏低；
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏大，故答案为：偏高；
④摇匀后发现液面低于刻度线再加水，滞留在刻度线上的液体会下落，造成体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
⑤转移定容前，容量瓶中有少量水对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响；
⑥定容时观察液面俯视，造成体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，注意实验的基本操作方法和注意事项，属于基础型题目，题目难度不大．