A. | Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中,H2主要在Zn电极产生 | |
B. | 往Fe和稀硫酸反应的装置中,加入少量CuSO4粉末,可加快产生H2的速率 | |
C. | 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量,是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高 | |
D. | 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成,物理变化中一定没有化学键的断裂和形成 |
分析 A.原电池中正极上氢离子得电子生成氢气;
B.形成原电池能加快反应速率;
C.1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量低;
D.电解质的电离过程中存在化学键的断裂,离子晶体从溶液中析出时形成化学键.
解答 解:A.Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中,Cu为正极,正极上氢离子得电子生成氢气,则H2主要在Cn电极产生,故A错误;
B.往Fe和稀硫酸反应的装置中,加入少量CuSO4粉末,Cu、Fe、H2SO4形成的原电池装置,形成原电池能加快反应速率,故B正确;
C.氢原子不稳定,氢分子稳定,则1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量低,故C错误;
D.电解质的电离过程中存在化学键的断裂,离子晶体从溶液中析出时形成化学键,这两个过程都是物理变化,但是存在化学键的断裂或形成,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了原电池原理、化学键、化学反应与能量,题目难度不大,侧重于基础知识的考查,试题培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 随核电荷数递增单质的熔点依次降低、硬度依次减小 | |
B. | 化合物中M的化合价均为+1价 | |
C. | 单质在空气中都剧烈反应,生成M2O2 | |
D. | 随核电荷数递增单质与水反应的剧烈程度越大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2KCl(熔融)$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2K+Cl2↑ | B. | CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑ | ||
C. | MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O | D. | 2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下0.1mol•L-1醋酸溶液稀释1000倍,测得pH约为5 | |
B. | 用同浓度的NaOH溶液中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液,比较消耗碱液体积的大小 | |
C. | 醋酸钠溶液中加入酚酞试液后变红 | |
D. | 0.01mol•L-1的CH3COOH溶液导电性实验中灯泡较暗 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢,这两个反应不是可逆反应 | |
B. | 对于一个可逆反应来说,只要添加反应物,反应速率就会加快 | |
C. | 对于一个可逆反应来说,只要增大压强,反应速率就会变快 | |
D. | 验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应,可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2,与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯气和液氯是两种不同的物质 | |
B. | NH3是电解质,所以氨水能导电 | |
C. | 氨不能用浓硫酸干燥,但可以用无水CaCl2干燥 | |
D. | 新制的氯水呈酸性,向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡,溶液先变红后褪色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | KIO3和NaCl为离子化合物,均只含离子健 | |
B. | KIO3中阳离子的结构示意图为 | |
C. | KIO3只有氧化性,无还原性 | |
D. | 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 mol | B. | 0.2 mol | C. | 0.05 mol | D. | 0.4 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 的分子式为C4H4O | |
B. | A的结构简式是CH2=CHCH2CH3 | |
C. | A能使高锰酸钾酸性溶液褪色 | |
D. | ①②③的反应类型分别为加成、水解、消去反应 |
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