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糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同.下列分析正确的是(  )
A、脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B、含2.24g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气672mL(标准状况)
C、脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4 e-=4OH-
D、脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-2e-=Fe2+
考点:原电池和电解池的工作原理
专题:电化学专题
分析:A.脱氧过程为放热反应;
B.脱氧时,铁失去电子的物质的量=
2.24g
56g/mol
×2
=0.08mol,根据转移电子相等计算吸收氧气体积;
C.铁易失电子作负极、C作正极,正极上氧气得电子发生还原反应;
D.铁作负极、C作正极,负极上铁失电子发生氧化反应.
解答: 解:A.脱氧过程发生氧化还原反应,为放热反应,故A错误;
B.脱氧时,负极反应式为Fe-2e-=Fe2+,铁失去电子的物质的量=
2.24g
56g/mol
×2
=0.08mol,正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁,
所以实际上铁元素转移电子物质的量=
2.24g
56g/mol
×3
=0.12mol,根据转移电子相等得吸收氧气体积=
0.12mol
4
×22.4L/mol
=672mL,故B正确;
C.铁易失电子作负极、C作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4 e-=4OH-,故C错误;
D.铁作负极、C作正极,负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了原电池原理,明确整个过程中发生的反应是解本题关键,注意B中铁元素最终转化为氢氧化铁,为易错点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作或实验事实的叙述中,正确的是(  )
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤如果皮肤上不慎沾有浓硫酸,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗
⑥某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中含NH4+
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体.
A、①⑤⑦B、③④⑥⑦
C、②③⑤D、①②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列图中的实验方案,能达到实验目的是(  )
A、
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
B、
探究温度对平衡2NO2═N2O4的影响
C、
除去CO2气体中混有的HCl
D、
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
B、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
C、用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽
D、合成聚乙烯塑料、酚醛塑料和聚苯乙烯塑料所发生的反应类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

无色难溶于水的气体是(  )
A、SO2
B、NO
C、Cl2
D、NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语使用正确的是(  )
A、氟化镁的电子式
B、用电子式表示硫化氢的形成过程
C、HClO的结构式  H-O-Cl
D、Cl-离子的结构示意图

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物分子中含有40个电子,它燃烧时生成等体积的CO2和H2O,该有机物的分子式为(  )
A、C4H8
B、C4H10O
C、C5H10
D、C4H10

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、在标准状况下,1摩尔任何物质的体积都约为22.4升
B、22.4升氧气所含的氧原子数为2 NA
C、在标准状况下,1摩尔水的体积约为22.4升
D、1摩尔某气体的体积约为22.4升时,该气体不一定处于标准状况下

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科目:高中化学 来源: 题型:

在高温、高压下CO具有极高的化学活性,能与多种单质或化合物反应.
(1)若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
 
.(填字母)
A.容器内的压强保持不变             B.容器中H2浓度与CO浓度相等
C.容器中混合气体的密度保持不变      D.CO的生成速率与H2的生成速率相等
(2)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);反应达到平衡时,CO的转化率大于70%,则 CH3OH的物质的量浓度可能为
 

A.0.9mol/L     B.1.0mol/L       C.1.5mol/L      D.0.5mol/L
若经过3分钟,CH3OH达到了以上浓度,则v(CO)=
 
,该反应的化学平衡常数表达式为:K=
 

(3)一定条件下,CO与H2可合成甲烷,反应方程式为:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)
①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是
 

②已知部分键能数据如下:
化学健C≡OH-HC-HH-O
键能(kJ/mol)abcd
则该反应的△H=
 
(用含a、b、c、d的式子表示).
(4)利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=a kJ?mol-1; 欲计算反应CH4(g)+4NO(g)═CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变△H2 则还需要查询某反应的焓变△H3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,△H3=b kJ?mol-1,该反应的热化学方程式是
 
. 据此计算出△H2=
 
kJ?mol-1 (用含a、b的式子表示).
(5)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)
△H=-29.1kJ?mol-1.科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强范围是
 

②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是
 

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