Question

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法不正确的是（　　）

A．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol?L^-1

B．配制500mL 3.68 mol?L^-1的稀硫酸，需取该硫酸100.0 mL

C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49%

D．该硫酸50mL与足量的铜充分反应，可得到标准状况下SO₂ 20.6 L

Answer 1

分析：A、根据c=

1000ρω

M

计算该浓硫酸的物质的量浓度；
B、根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
C、硫酸的密度大于水的密度，等体积混合所得溶液的质量分数大于原硫酸浓度的半；
D、假定浓硫酸完全，计算生成的SO₂体积，随反应进行变为稀硫酸，由于铜不与稀硫酸反应，实际生成的SO₂体积小于浓硫酸完全反应生成SO₂体积．

解答：解：A、该浓硫酸物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A正确；
B、令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则500mL×3.68 mol?L^-1=V×18.4mol/L，解得V=100mL，故B正确；
C、硫酸的密度大于水的密度，等体积混合所得溶液的质量小于浓硫酸质量的2倍，故混合后硫酸质量分数大于原硫酸浓度的一半，故大于49%，故C正确；
D、发生反应Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+H₂O，该硫酸溶液50mL，硫酸的物质的量为0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若浓硫酸完全反应，由方程式可知，生成0.46molSO₂，标准状况体积为0.46mol×22.4L/mol=10.30L，实际SO₂体积小于10.3L，故D错误；
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意公式的灵活运用，注意D选项中浓度影响物质性质关系．