已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)
ΔH=-Q2 kJ·mol-1,
C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)
ΔH=-Q3 kJ·mol-1。
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)( )
A.Q1+Q2+Q3
B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
科目:高中化学 来源: 题型:
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是
( )。
A.使用适当的催化剂不改变反应速率
B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
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科目:高中化学 来源: 题型:
Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3,若1 mol配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀,则m、n的值是 ( )。
A.m=1,n=5 B.m=3,n=4
C.m=5,n=1 D.m=4,n=5
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科目:高中化学 来源: 题型:
叠氮酸钠(NaN3)是抗甲型H1N1流行感冒药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。
(1)NaN3中存在的化学键有________。(答案可能不止一个)
a.离子键
b.极性共价键
c.非极性共价键
(2)3 mol NaN3受撞击会生成4 mol氮气和1 mol离子化合物A,可用于汽车保护气囊。请写出:
①有关反应的化学方程式:___________________________________。
②A的电子式___________________________________________________。
(3)写出与N是等电子体的物质的化学式________(两种),等电子体的微粒往往具有相似的结构,试预测N的构型________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲醇广泛用作燃料电池的燃料,可用天然气来合成,已知:
①2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g) ΔH=-71 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH=-90.5 kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
下列说法不能得出的结论是( )
A.反应②不需要加热就能进行
B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH>-90.5 kJ·mol-1
C.甲醇的燃烧热ΔH=-764 kJ·mol-1
D.若CO的燃烧热ΔH=-283.0 kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列属于物理变化的是( )
A.麦芽糖和稀硫酸共热
B.蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液,有固体析出
C.蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液
D.氨基酸中加入盐酸
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