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    在实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

    负极：Pb+PbSO4+2e-

    正极：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O

    若制得0.050 mol Cl2，则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(    )

    A.0.025 mol              B.0.050 mol                 C.0.10 mol                 D.0.20 mol

    解析：要明确原电池和电解池原理，利用转移的电子数目守恒来解题。由2Cl--2e-Cl2↑可知，制得0.05 mol Cl2应转移0.10 mol e-，再由铅蓄电池总反应：2PbSO4+2H2O，可看出每转移2 mol e-，消耗2 mol H2SO4，现转移0.10 mol e-，则消耗0.10 mol H2SO4。

    答案：C

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    A.0.025 mol              B.0.050 mol              C.0.10 mol               D.0.20 mol

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    A.0.025 mol             B.0.05 mol              C.0.10 mol        D.0.20 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应，负极：Pb+PbSO4+2e-，正极：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O。若制得Cl2 0.050 mol，则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）

    A.0.025 mol         B.0.050 mol         C.0.10 mol         D.0.20 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）（1）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断

    ①蓄电池的负极电极反应式为__                     ____。②蓄电池工作时，其中正极附近溶液的pH______（增大、减小、不变）。③实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是          。

    （2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

    ①该电池充电时阳极反应式：                                             

    ②放电时负极附近溶液的碱性           （填“增强”或“减弱”或“不变”）

    （3） Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

    ①该电池的负极材料是     。电池工作时，电子流向           （填“正极”或“负极”）。

    ②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是       。

    ③MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是              。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为             g。

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