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    8．用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：
    （1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶
    （2）需要用托盘天平称量2.8gKOH固体．
    （3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度＜0.1mol/L （填＞，=，＜）
    （4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH-）浓度＞0.1mol/L （填＞，=，＜）
    II．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏），B．萃取，C．过滤，D．分液，E．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
    （1）分离四氯化碳与水的混合物D；
    （2）分离淀粉和NaCl溶液E．

    分析 I．（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；
    （2）依据m=CVM计算需要氢氧化钾质量；
    （3）在定容时仰视操作导致溶液体积偏大，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （4）相同质量的氢氧化钠与氢氧化钾，氢氧化钠物质的量多；
    II．（1）分离两种相互不溶解的液体需要用分液法；
    （2）分离胶体与溶液，应选择渗析．

    解答 I．（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制480mL溶液应选择500mL容量瓶，所以缺少的仪器：500mL容量瓶；
    故答案为：500mL容量瓶；
    （2）配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量为：0.5L×0.1mol/L×56g/mol=2.8g；
    故答案为：2.8；
    （3）在定容时仰视操作导致溶液体积偏大，依据c=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏低；
    故答案为：＜；
    （4）相同质量的氢氧化钠与氢氧化钾，氢氧化钠物质的量多，所以所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH-）浓度＞0.1mol/L；
    故答案为：＞；
    II．（1）四氯化碳与水相互不溶解，密度不同，分层，应选择分液分离；
    故选：D；
    （2）淀粉水溶液为胶体不能透过半透膜，NaCl溶液能够透过半透膜，可以用渗析法分离二者；
    故选：E．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及物质分离方法的选择，明确配制原理及操作步骤，明确常见混合物的分离方法及使用条件是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：
    （1）软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
    （2）除去反应混合物中的不溶物
    （3）电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+Zn+2H2SO4
    下列说法不正确的是（　　）
    A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．硫酸在该生产中可循环使用
    C．①中析出16gS时转移1mol电子D．②中MnSO4发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是
    （　　）
    ①若当温度升高后，则图中θ＞45°
    ②若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大
    ③若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度不变
    ④平衡时B的转化率为50%
    A．①③B．②③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑、4mol•L-1的硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白．
    （1）实验开始时应先将活塞E打开（填“打开”或“关闭”）．
    （2）在该实验中生成的Fe（OH）2的白色沉淀可保持较长时间，可能的原因为生成的氢氧化亚铁与氧气不接触．
    （3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出Fe（OH）2被氧化的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和甘油．
    ②市场上销售的食用盐的品种很多．下列食用盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是C（填字母）．
    a．加锌盐 b．加碘盐 c．加钙盐
    ③下列营养素中，不能对人体提供能量的是A．（填字母）
    A．维生素 B．糖类 C．蛋白质
    ④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．依据不同的分类标准，HNO3可属于下列的哪一类（　　）
    ①酸 ②纯净物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤化合物⑥混合物 ⑦一元酸．
    A．①②③B．①②④⑤⑦C．③④⑥D．①③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
    B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-离子数为0.1NA
    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    D．235g核互${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质分别加入鸡蛋清中，会使蛋白质变性的是（　　）
    A．蔗糖溶液B．食盐水
    C．硝酸铅（重金属盐）溶液D．浓的硫酸铵溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁，其制备过程中均要确保无水．现模拟该过程用图示装置进行实验：

    （1）仪器a的名称为分液漏斗，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCI（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，为保持装置C为无水环境，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
    （2）实验步骤：如图连接装置后，先检查装置气密性（填实验操作），再装药品，然后点燃A（填“A”或“C”）处酒精灯，当C中充满黄绿色气体（填实验现象）时，再点燃C（填“A”或“C”）处酒精灯．
    （3）装置D的作用是除去未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入C装置．
    （4）甲同学认为进入装置C的气体中混有HCl，应在装置B前增加装有饱和食盐水（填试剂名称）的洗气装置除去；乙同学认为不需要除去HCl，理由为只要氯气足量，最终产物只有氯化铁．

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