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    20．蓝紫色的硅酸铜钡的化学式为（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（　　）
    A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
    B．性质稳定，不易脱色
    C．易溶解于强酸和强碱
    D．x等于6

    分析 A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水；
    B．硅酸盐性质稳定；
    C．硅酸盐能和强酸反应；
    D．根据化合物中化合价的代数和为零计算．

    解答 解：A．硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故A正确；
    B．BaCuSi2O6中铜显+2价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；
    C．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；
    D．在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2OX，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+2）+（+2）+（+4）×2+（-2）×x=0，解得x=6，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了硅酸盐的性质及利用化学式和元素的化合价来计算原子个数，难度不大，明确硅酸盐用氧化物形式表示时书写顺序，学生应利用信息中元素的化合价和常见元素在化合物中的化合价并结合化合价计算的原则来进行计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）
    A．
    根据图可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＜0
    B．
    如图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大
    C．
    如图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
    D．
    如图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1mol N2和4molH2充分反应时放热一定等于92kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再移走酒精灯停止加热
    B．蒸馏实验中，温度计的水银球应插入液态混合物中
    C．开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再点燃酒精灯；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水
    D．萃取操作时，应选择合适的有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一定温度下反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）（每生成2mol AB3放出92.4kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol A2和3mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol A2和6mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）
    A．Q2=2 Q1B．2Q1＜Q2C．Q1＜Q2＜92.4 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如下：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：④蒸馏．
    （2）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （3）步骤③中不可选用的有机试剂是C．
    A．汽油．            B．苯           C．酒精           D．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（　　）
    A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
    B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
    C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
    D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．1.5molH2含有的氢原子数为（　　）
    A．1.5B．3C．6.02×1023D．1.806×1024

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验叙述正确的是（　　）
    A．新制氯水放置数天，溶液中的Cl2分子数目不变
    B．久置的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C．钠长时间露置于空气中，最终得到Na2CO3粉末
    D．钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．苯乙烯（C6H5CH=CH2）2是合成橡胶和塑料的单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等．工业上以乙苯C6H5CH2CH3为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：C6H5CH2CH3（g）?C6H5CH=CH2（g）+H2（g）△H

    （1）已知：H2和CO的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ．mol•L-1和-283.0kJ．mol•L-1；
    C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）?C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（I）△H=+114.8kJ•mol-1
    则制取苯乙烯反应的△H为+117.6KJ/mol
    （2）向密闭容器中加入1mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变化为QkJ．下列说法正确的是BD．
    A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
    B．若继续加入1mol乙苯，苯乙烯转化率增大
    C．压缩体积，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小
    D．相同条件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氢气，达平衡时反应能量变化为（△H-Q）kJ
    （3）向2L密闭容器中加入1mol乙苯发生反应，达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温
    度的关系如图所示．700℃时，乙苯的平衡转化率为66.7%，此温度下该反应的平衡常数为$\frac{2}{3}$；温度高于970℃时，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是有机化合物在温度过高时分解．
    （4）含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx（OH），其进一步氧化有机物生成CO2，该阳极的电极反应式为C6H5CH=CH2+16H2O-40e-=8CO2↑+40H+，若去除0.5mol苯乙烯，两极共收集气体14mol．

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