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    18．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
    B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0
    D．1L1 mol/L Na2CO3溶液中含阴离子数目小于0.1mol

    分析 A、氦气为单原子分子；
    B、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个；
    C、溶液体积不明确；
    D、CO32-的水解导致阴离子数目增多．

    解答 解：A、标况下，22.4L氦气和氟气的物质的量均为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol原子即NA个，故A错误；
    B、12g石墨中碳原子的物质的量n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个，则1mol碳原子含有六元环的个数为0.5NA，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
    D、CO32-的水解导致阴离子数目增多，故溶液中的阴离子的物质的量多于0.1mol，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞Z
    B．X的氢化物没有Z的氢化物稳定
    C．Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强
    D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
    （1）A元素次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，外围电子的电子排布图是．
    （2）B是1～36号元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，B元素的名称是铬，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
    （3）C元素基态原子的电子排布图是下图中的②（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合C（填编号）．
    A．能量最低原理       B．泡利原理       C．洪特规则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．
    （1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2．当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子3mol．
    （2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如图所示．

    ①溶液A中发生的反应离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为O2＞Fe3+＞SO42-．
    （3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O．则
    ①反应中的x=8．    
    ②反应产物R的化学式为NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
    ①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
    ②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
    ③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
    请回答下列问题：
    （1）C的气态氢化物的电子式为．
    （2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为1：2，F含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3•H2O．
    （4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
    （5）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．向密闭容器中加入2molSO2，1molO2，发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到化学平衡．现有另外四种起始投入量①1molSO2，1mol SO3 ②2molSO3
    ③1molSO2，0.5molO2，1molSO3  ④2molSO2，1molO2，2molSO3
    回答下列问题：
    （1）恒温恒容条件下，若SO3的物质的量为n，则上述配比在平衡时SO3的物质的量仍为n的是②③（填序号）；若SO3体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③（填序号）
    （2）恒温恒压条件下，若SO3的物质的量为n，则上述配比在平衡时SO3的物质的量仍为n的是②③（填序号）；若SO3体积分数为a%，则上述配比在平衡时仍为a%的是②③④（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．化学的特征是认识分子
    B．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，放于阴凉处
    C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
    D．英国化学家玻义耳提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．检验Cl-离子的试剂是硝酸银和硝酸
    B．配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低
    C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响
    D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
    B．相同温度时，等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
    D．25℃时，等体积、等物质的量浓度的NaCN溶液中阴离子总数小于CH3COONa溶液中阴离子总数

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