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100℃时,KW=1×10-12,对纯水的叙述正确的是(  )
A、pH=6显弱酸性
B、C(H+)=10-6mol/L,溶液为中性
C、KW是常温时的10-2
D、温度不变,加入NaCl固体,pH增大
考点:离子积常数
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:溶液的酸碱性取决于C(H+)和C(OH-)的相对大小,如果C(H+)=C(OH-)时,溶液呈中性,C(H+)>C(OH-)时溶液呈酸性,C(H+)<C(OH-)时溶液呈碱性,不能根据溶液pH的大小确定溶液的酸碱性,水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,且温度越高,水的离子积常数越大.
解答: 解:A.100℃时,C(H+)=C(OH-)=
Kw
=10-6 mol/L,则纯水的pH=6,所以pH=6显中性,故A错误;
B.100℃时,C(H+)=C(OH-)=
Kw
=10-6 mol/L,溶液呈中性,故B正确;
C.100℃时,KW=1×10-12,常温时,KW=1×10-14,所以KW是常温时的100倍,故C错误;
D.温度不变,水的离子积常数不变,NaCl呈中性,则pH也不变,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了溶液的酸碱性与离子积常数等知识,注意溶液的酸碱性取决于C(H+)和C(OH-)的相对大小,不取决于溶液pH的大小,为易错点.
练习册系列答案
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按要求完成下列问题:
(1)在1.01×105 Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572kJ的热量,则H2的燃烧热为
 
;表示氢气燃烧的热化学方程式为
 

(2)在1.01×105 Pa时,16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5kJ的热量,则S的燃烧热的△H=
 
;S燃烧的热化学方程式为
 

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水.已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量,其热化学方程式为
 

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铁在氯气中燃烧的生成物溶于水制成饱和溶液,做如下实验:
(1)加入NaOH溶液,现象
 
  离子方程式
 

(2)加入铁屑,现象
 
    离子方程式
 

(3)滴入NH4SCN溶液,现象
 
  离子方程式
 

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下列做法对人体无害的是(  )
A、工业酒精(含甲醇)兑水配制白酒饮用
B、在食盐中加入碘酸钾(KIO3)以消除碘缺乏病
C、制作腊肉常入亚硝酸盐作增色剂,宜长期食用
D、用工业石蜡给瓜子美容

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仅用表中提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应目的是(  )
选项实验目的实验仪器
A除去KCl中的少量二氧化锰烧杯、玻璃棒、分液漏斗
B用10mol/L盐酸配制100mL0.5mol/L盐酸100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
C用碳酸钠溶液制备碳酸钠晶体蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
D分离乙醇汽油中的酒精和汽油分液漏斗、烧杯
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化
 
.(判断对确)

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科目:高中化学 来源: 题型:

把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中(水为足量),结果得到同质量分数的溶液,由此判断a与b的关系为(  )
A、a=bB、a<b
C、a>bD、无法确定

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将足量二氧化硫通入下列各溶液中,所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(  )
A、Na+、NH4+、Br-、Cl-
B、K+、Na+、SO42 -、SiO32 -
C、Na+、HCO3-、SO32 -、CH3COO-
D、H+、Fe3+、NO3-、SO32 -

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z为短周期元素,X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,Y的原子序数比X的原子序数多5,Z原子的最外层电子数比Y多3.下列叙述正确的是(  )
A、原子半径的大小顺序:X>Y>Z
B、Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物
C、工业上,电解X和Y形成的化合物制取Y单质
D、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应

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